Какую навеску йодида натрия нужно растворить в колбе ёмкостью 500 мл

В ходе титрования идёт реакция
NaI + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3.
Масса NaI, которая содержится в 25 мл раствора, равна
т1(NaI) = МЭ(NaI)∙СН(AgNO3)∙V(AgNO3)∙10-3,
где МЭ(NaI) – молярная масса эквивалента NaI, равна молярной массе этой соли, так как соль содержит один ион Na+, который эквивалентен одному иону Н+: МЭ(NaI) = 22,99 + 126,90 = 149,89 г/моль;
СН(AgNO3) – молярная концентрация эквивалента раствора AgNO3, равна молярной концентрации этого раствора, 0,01007 моль/л;
V(AgNO3) – объём раствора AgNO3, затраченный на титрование, 27,5 мл.
т1(NaI) = 149,89∙0,01007∙27,5∙10-3 = 0,04151 (г).
В 500 мл раствора масса NaI равна
т(NaI) = т1(NaI)∙VK/Vал,
где т1(NaI) – масса NaI в 25 мл раствора, равна 0,04151 г;
VK – объём раствора в мерной колбе, 500 мл;
Vал – объём аликвоты, взятой для титрования, 25 мл.
т(NaI) = 0,04151∙500 : 25 = 0,8302 (г).
Ответ: т(NaI) = 0,8302 г.