Какую навеску K2Cr2O7 нужно взять для установления титра 0 1 н раствора Na2S2O3

Стандартизацию раствора тиосульфата натрия проводят методом заместительного титрования. Сначала к раствору бихромата калия приливают избыток раствора йодида калия. Между ними идёт реакция с выделением йода:
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O.
Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O | 1
2I- - 2e → I2 | 3
Затем выделившийся йод титруют стандартизируемым раствором тиосульфата натрия:
2Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6.
2S2O32- - 2e → S4O62- | 1
I2 + 2e → 2I- | 1
Массу навески, которую необходимо взять для приготовления стандартного раствора K2Cr2O7, вычисляем по формуле
mK2Cr2O7=Mэ,K2Cr2O7∙CNa2S2O3∙VNa2S2O3∙10-3∙VKVK2Cr2O7,
где Мэ,K2Cr2O7 – молярная масса эквивалента K2Cr2O7, равна 1/6 молярной массы этого соединения, так как в реакции Cr2O72- отдает 6 электронов;
СNa2S2O3 – молярная концентрация эквивалента Na2S2O3, равна 0,1 н;
VNa2S2O3 – объём раствора Na2S2O3, затраченный на титрование, равен 25 см3;
VК – объём мерной колбы, равен 200 см3;
VK2Cr2O7 – объём аликвоты стандартного раствора K2Cr2O7, взятый для титрования, равен 10 см3;
10-3 – коэффициент для перевода объёма колбы из см3 в дм3.
Мэ,K2Cr2O7 = (39,10∙2 + 52,00∙2 + 16,00∙7) : 6 = 49,03 (г/моль).
mK2Cr2O7=49,03∙0,1∙25∙10-3∙20010=2,4515 (г).
Ответ: для приготовления стандартного раствора K2Cr2O7 необходимо взять навеску массой 2,4515 г.