Какую массу K2Cr2O7 следует взять для приготовления 1 л раствора

В ходе анализа идут следующие реакции:
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O;
Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O | 1
1I- - 2e → I2 | 3
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6;
I20 + 2e → 2I- | 1
2S2O32- - 2e → S4O62-.
Анализ выполняется методом заместительного титрования, методом пипетирования. Согласно закону эквивалентов
п(1/6 K2Cr2O7) = п(1/2 I2) = п(1/1 Na2S2O3)
Число молей эквивалентов бихромата калия, которые содержатся в аликвоте раствора, взятой для анализа, равно
п(1/6 K2Cr2O7) = т(K2Cr2O7)∙Vал/М(1/6 K2Cr2O7)∙Vp-pa,
где т(K2Cr2O7) – масса K2Cr2O7, взятая для приготовления 1 л раствора, г;
Vал – объём раствора, взятый для анализа, равен 25 мл;
М(1/6 K2Cr2O7) – молярная масса эквивалента бихроматат калия, равна 1/6 молярной массы K2Cr2O7, так как в реакции участвуют 6 электронов:
М(1/6 K2Cr2O7) = (39,10∙2 + 52,00∙2 + 16,00∙7) : 6 = 49,03 г/моль;
Vp-pa – объём раствора K2Cr2O7, равен 1 л = 1000 мл.
Число молей эквивалентов тиосульфата натрия, затраченного на титрование выделившегося йода, равно
п(1/1 Na2S2O3) = С(1/1 Na2S2O3)∙V(Na2S2O3)∙10-3,
где С(1/1 Na2S2O3) – молярная концентрация эквивалента тиосульфата натрия, равна С(1/2 Na2S2O3)/2, так как в реакции с йодом один ион S2O32- отдает один электрон: С(1/1 Na2S2O3) = 0,1 : 2 = 0,05 моль/л;
V(Na2S2O3) – объём раствора Na2S2O3, затраченный на титрование, равен 20 мл.
т(K2Cr2O7)∙Vал/М(1/6 K2Cr2O7)∙Vp-pa = С(1/1 Na2S2O3)∙V(Na2S2O3)∙10-3.
Выразим из полученного уравнения массу бихромата калия:
т(K2Cr2O7) = М(1/6 K2Cr2O7)∙Vp-pa∙С(1/1 Na2S2O3)∙V(Na2S2O3)∙10-3/Vал;
т(K2Cr2O7) = 49,03∙1000∙0,05∙20∙10-3/25 = 1,9612 (г).
Ответ: т(K2Cr2O7) = 1,9612 г.