Какую массу KMnO4 надо взять для приготовления 250 мл раствора с Т(KMnO4/СаО)

Для определения кальция методом перманганатометрии сначала кальций осаждают в виде оксалата кальция:
Са2+ + С2О42- = СаС2О4↓
Избыток оксалат-ионов оттитровывают раствором перманганата калия:
5С2О42- + 2MnO4- + 16H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O
C2O42- - 2e → 2CO2 | 5 – окисление;
MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O | 2 - восстановление.
Согласно закону эквивалентов
п(1/2 СаО) = п(1/2 С2О42-) = п(1/5 KMnO4),
где п(1/2 СаО) – число молей эквивалентов оксида кальция, моль;
п(1/2 С2О42-) – число молей эквивалентов оксалат-ионов, моль;
п(1/5 KMnO4) – число молей эквивалентов KMnO4, моль.
п(1/2 СаО) = т(СаО)/М(1/2 СаО) = Т(KMnO4/СаО)∙Vр-ра/М(1/2 СаО),
где т(СаО) – масса СаО, которая прореагирует с 250 мл раствора KMnO4, г;
М(1/2 СаО) – молярная масса эквивалента СаО, равна 1/2 молярной массы, так как один ион Са2+ эквивалентен двум ионам Н+: М(1/2 СаО) = (40,08 + 16,00) : 2 = 28,04 г/моль;
Т(KMnO4/СаО) – титр раствора KMnO4 по СаО, равен 0,005246 г/мл;
Vр-ра – объём раствора KMnO4, 250 мл.
п(1/5 KMnO4) = т(KMnO4)/М(1/5 KMnO4),
где т(KMnO4) – масса KMnO4, необходимая для приготовления раствора, г;
М(1/5 KMnO4) – молярная масса эквивалента KMnO4, равна 1/5 молярной массы, так как в реакции восстановления участвует 5 электронов:
М(1/5 KMnO4) = (39,10 + 54,94 + 16,00∙4) : 5 = 31,61 (г/моль).
Подставим два последних выражения в формулу закона эквивалентов:
Т(KMnO4/СаО)∙Vр-ра/М(1/2 СаО) = т(KMnO4)/М(1/5 KMnO4)
Выразим из полученного уравнения массу KMnO4:
т(KMnO4) = М(1/5 KMnO4)∙Т(KMnO4/СаО)∙Vр-ра/М(1/2 СаО);
т(KMnO4) = 31,61∙0,005246∙250/28,04 = 1,4785 (г).
Ответ: т(KMnO4) = 1,4785 г.