Какую кислоту соляную или фтороводородную - надо взять для перевода оксида свинца (IV) в соль свинца (II) при стандартных условиях

PbO2 оксид свинца (IV) → Pb2+ (соль свинца)
Свинец из степени окисления (+4) переходит в (+2), проявляя окислительные свойства, запишем электронное уравнение:
Pb+4 + 2ē → Pb2+
Стандартный потенциал этой системы :
Е0(Pb+4 / Pb2+) = 1,8 В – потенциал окислителя
Для протекания реакции , нужно чтобы Е 0 ок > Е 0 восст
Выпишем потенциалы возможных восстановителей:
2Cl- - 2ē → Cl2 Е0(Cl2 / 2Cl-) = 1,36 В
2F- - 2ē → F2 Е0(F2 / 2F-) = 2,87 В
Значит, чтобы Е 0 ок > Е 0 восст ,восстановитель хлорид-ионы, следовательно, нужно взять соляную кислоту:
Pb+4 + 2ē → Pb2+
2Cl- - 2ē → Cl2
Молекулярное уравнение:
PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O