Какой объем углекислого газа взятого при нормальных условиях. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Какой объем углекислого газа взятого при нормальных условиях

Какой объем углекислого газа взятого при нормальных условиях .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Какой объем углекислого газа, взятого при нормальных условиях, необходимо поглотить растению, чтобы выросло дерево со следующими параметрами: диаметр ствола D=0,8 м, высота h=15 м, плотность древесины ρ=0,08 м3. Принимаем, что вся древесина состоит из углерода, и что древесный ствол имеет правильную цилиндрическую форму.

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

объем углекислого газа, взятого при нормальных условиях, равен 1120 м3. Варианты для выполнения задания Таблица 1.1 №№ Вид древесины ρ, г/см3 I II III IV V D,м h,м D,м h,м D,м h,м D,м h,м D,м h,м 1 липа 0,45 1 19 0,15 2 0,6 19 0,9 9 0,75 12,3 2 сосна 0,5 0,9 17 0,3 4 0,81 2 0,4 12 0,16 14,6 3 бук 0,65 0,8 15 1,01 6 0,7 17 1,1 7 0,92 17,1 4 дуб 0,7 0,7 13 0,79 8 0,79 4 0,3 14 0,7 9,6 5 орех 0,66 0,6 11 0,81 10 0,8 15 1,5 5 0,32 1,5 6 груша 0,725 0,5 9 0,75 12 1,01 6 0,1 16 0,5 2,37 7 ясень 0,74 0,2 7 1,07 14 0,9 13 1,07 3 0,2 5,9 8 клен 0,7 0,1 5 1,5 16 0,3 8 0,2 18 0,38 6,78 9 кр.дерево 0,6 0,3 3 1,1 18 1 11 0,75 1 0,8 7,53 10 акация 0,77 0,4 1 0,9 20 0,15 10 0,5 20 0,74 1,24

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Определяем массу m дерева. Для этого площадь поперечного сечения, равную π r2 ,умножим на высоту h (радиус r равен D/2 = 0,4 м) и на плотность ρ.
То есть,
m = π r2 h ρ (1.1)
или 3,14 × 15 м × (0,4 м)2 × 0,08 т/м3 = 0,6 т = 600 кг.
Образование древесины из углекислого газа идет по реакции:
СО2 → С + О2 .
(1.2)
Принимаем в уравнении (1.2) массу углекислого газа (СО2) равной m1, массу углерода (С) равной m2, а их молекулярные массы равными М1 и М2 соответственно.
Воспользуемся соотношением масс реагирующих веществ и их молекулярных масс:
m1  k1M 1 ,
m2k 2M 2 (1.3)
где m1 и m2 – массы реагирующих веществ; M1 и M2 – их молекулярные массы; k1 и k2 – их стехиометрические коэффициенты (согласно уравнению (1.2) они равны единице).
Атомная масса кислорода равна 16, углерода – 12 (из таблицы Д.И.Менделеева) . Соответственно, молекулярная масса СО2 (M1) равна 16 × 2 + 12 = 44; молекулярная масса углерода принимается равной его атомной массе, т.е. M2 = 12. Используя формулу (1.3), получаем:
m1  m2  M 1 .
M 2 (1.4)
Подставляя данные, получаем:
m1  600кг  44  2200кг.
12
Известно, что при нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу