Какой металл будет корродировать в соответствующей среде? Напишите ионные уравнения реакций и уравнения электродных процессов. Приведите схему образующегося при этом гальванического элемента.
Дано:
Fe, Zn
Нейтральная среда
Решение
Коррозия – это самопроизвольное разрушение металлов под действием окружающей среды.
В большинстве случаев коррозия протекает по электрохимическому механизму. Электрохимическая коррозия возникает во влажных средах и связана с возникновением коррозионного гальванического элемента. При электрохимической коррозии анодным процессом является окисление металла, а катодным – в большинстве случаев – восстановление ионов водорода или растворенного в воде кислорода.
В данной гальванопаре Zn/Fe, cтандартные электродные потенциалы
φ°(Fe2+/Fe) = - 0,44В, φ°( Zn 2+/ Zn = - 0,76 В, у цинка более отрицательный потенциал, он является более активным металлом, служит анодом, а железо будет катодом, корродировать будет цинк.
Схема гальванического элемента:
(-)Zn/ H2O / Fe (+)
Цинк окисляется по схеме
А(+): Zn - 2ē → Zn 2+
Железо будет катодом, на нем будет протекать процесс восстановления, в водном растворе :
К(-) : 2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН-
Ионы или молекулы, которые восстанавливаются на катоде, называют деполяризаторами
на новый заказ в Автор24.
