Какой объем водорода (н у ) выделится на катоде

Запишем, какие процессы происходят при электролизе раствора йодида калия :
KI ⇆ K+ + I-
а) на катоде катионы активных металлов (калия, натрия и др) не восстанавливаются (так как их стандартный электродный потенциал значительно меньше потенциала водородного электрода в нейтральной водной среде), поэтому на катоде будет происходить электрохимическое восстановление воды, сопровождающееся выделением водорода:
К(-): 2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН-
б) На аноде будет происходить окисление иодид-ионов:
А(+): 2I- - 2ē → I2 идет образование йода
Суммарное уравнение электролиза раствора :
2KI + 2Н2О → Н2↑ + 2KOH + I2
2.Вычислим объем водорода, выделившегося на катоде.
При вычислении объемов выделившихся газов уравнение Фарадея:
V = VэIt / F, где
V – объем выделившегося газа, л
Vэ – эквивалентный объем газа , л/моль
I – сила тока, А
t – время электролиза, сек t = 15 мин = 900 сек
F – постоянная Фарадея, F = 96500 Кл/моль
Vэ(Н2) = Vm / n, где n – количество электронов, участвующих в процессе:
2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН-n = 2
Vэ(Н2) = Vm / n = 22,4 л/моль / 2 = 11,2 л/моль
V(Н2) = Vэ ∙J ∙ tF = 11,2 ∙4 ∙ 90096500 = 0,418 л
Ответ