Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 13,5 %. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 13,5 %

Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 13,5 % .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 13,5% и плотностью 1,075 г/мл потребуется для растворения 48,2 г оксида железа (III), содержащего 17% примесей? Дано: ωHNO3=13,5% ρр-ра HNO3=1,075 г/мл mFe2O3 с прим.=48,2 г ωпримесей=17% Найти: Vр-ра HNO3

Ответ

651,2 мл

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Запишем уравнение реакции:
Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Определим массу примесей в оксиде железа (III):
mпримесей= ωпримесей∙mFe2O3 с прим.100%= 17% ∙48,2100%=8,2 г
Масса чистого (без примесей) оксида железа (III):
mFe2O3= mFe2O3 с прим.- mпримесей=48,2-8,2=40 г
Количество вещества оксида железа (III):
nFe2O3= mFe2O3MFe2O3= 40160=0,25 моль , где
MFe2O3- молярная масса оксида железа (III), г/моль
По уравнению реакции nFe2O3 :nHNO3=1 :6, следовательно, количество вещества азотной кислоты равно:
nHNO3=6 ∙ nFe2O3=6 ∙0,25=1,5 моль
Масса азотной кислоты в растворе:
mHNO3= nHNO3∙MHNO3=1,5 ∙63=94,5 г , где
MHNO3-молярная масса азотной кислоты, г/моль
Масса раствора азотной кислоты, необходимая для растворения оксида железа (III):
mр-ра HNO3= mHNO3∙100%ωHNO3= 94,5∙100%13,5% =700 г
Объем раствора азотной кислоты, необходимая для растворения оксида железа (III):
Vр-ра HNO3= mр-ра HNO3ρр-ра HNO3= 7001,075=651,2 мл
Ответ: 651,2 мл

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу