Какой объем газа выделится (0° С 101 3кПа). Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Какой объем газа выделится (0° С 101 3кПа)

Какой объем газа выделится (0° С 101 3кПа) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Какой объем газа выделится (0° С, 101,3кПа), если в реакцию вступят 12 г карбоната бария и 12 г уксусной кислоты? Дано: T = 0° С P = 101,3кПа m( BaCO3) = 12г m(CH3COOH) = 12г V(газа ) - ?

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Запишем уравнение реакции:
BaCO3 + 2CH3COOH → Ba(CH3COO)2 + CO2↑ + H2O
Сначала определим, какое вещество в избытке, а какое в недостатке, взято в реакцию ( за х возьмем массу уксусной кислоты):
12гхг
BaCO3 + 2CH3COOH → Ba(CH3COO)2 + CO2↑ + H2O
1 моль 2моль
198 г2 ∙ 60 = 120 г
Молярные массы:
М(BaCO3) = 137 + 12 + 3 ∙ 16 = 198 г/моль
М(CH3COOH) = 12 + 3 ∙ 1 + 12 + 16 + 16 +1 =60 г/моль
Составим пропорцию:
12 г198 г = х г120 г х = 12 ∙ 120198 = 7,27 г – столько нужно уксусной кислоты, по условию ее 12 г, значит, кислота в избытке, а карбонат бария – в недостатке.
2 . Вычислим массу выделившегося углекислого газа по карбонату бария ( вещество в недостатке):
12 г х г
BaCO3 + 2CH3COOH → Ba(CH3COO)2 + CO2↑ + H2O
1моль 1 моль
198 г 44 г
М(CO2) = 12 + 2 ∙ 16 = 44 г/моль
Составим пропорцию:
12 г198 г = х г44 г
m(CO2) = х = 12 ∙ 44198 = 2,67 г
3

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу