Какой металл растворится в перечисленных случаях

Cu|AgNO3Cu -восстановитель Ag+-окислитель
Евосст = E0 ( Cu2+/ Cu ) =0,34 B
Еокисл = E ( Ag+/Ag) = +0,80 B
∆ Е = Еокисл - Евосст = 0.80 -0,34 = 0,46 В
∆G = -n* F *∆ Е = - 2*96500*( 0,46) =- 88780Дж/моль
∆G < 0 реакция проходит в прямом направлении
Cu + 2AgNO3→ Сu(NO3)2 +2 Ag
Процесс смещен вправо
Zn| CuSO4 Zn –восстановитель Cu2+ - окислитель
Евосст = E0 ( Zn2+/Zn ) =-0,76 B
Еокисл = E0 (Cu2+/ Cu) = +0,34 B
∆ Е = Еокис - Евосст = 0,34 – (-0,76) = 1,1В
∆G = -n* F *∆ Е = - 2*96500*( 1,1) = -212300Дж/моль
∆G <0 реакция проходит в прямом направлении
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
Процесс смещен вправо
Mg| ZnSO4 Mg –восстановитель Zn2+ - окислитель
Евосст = E0 ( Mg2+/Mg ) =- 2,34 B
Еокисл = E0 (Zn2+/ Zn) = - 0,76B
∆ Е = Еокис - Евосст = -0,76 – (- 2,34) = 1,58В
∆G = -n* F *∆ Е = - 2*96500*( 1,58) = -304940Дж/моль
∆G< 0 реакция проходит в прямом направлении
Mg + ZnSO4 → MgSO4 + Zn
Процесс смещен вправо
Mg металл обладает большей восстановительной активностью,поскольку имеет наименьший электродный потенциал