Какой металл будет подвергаться коррозии

Стандартные электродные потенциалы для железа и кобальта:
EFe2+/Fe0= -0,44 В
ECo2+/Co0= -0,28 В
Т.к.EFe2+/Fe0<ECo2+/Co0, то при контакте железа с кобальтом будет образовываться гальванопара, где железо будет анодом, а кобальт – катодом. Железо является более активным восстановителем, поэтому оно корродирует в первую очередь.
а) Коррозия гальванопары в кислой среде
В кислой среде окислителем выступают ионы водорода H+ .
При попадании гальванопары в кислую среду образуется гальванический элемент:
Fe | H+ | Co
Железо, как анод, будет растворяться . На кобальтовом катоде будет происходить восстановление водорода:
Анод: Fe0 – 2e- → Fe2+ | 1 – процесс окисления
Катод: 2H+ + 2e- → H2 | 1 – процесс восстановления
Суммарное уравнение коррозии: Fe0 + 2H+ = Fe2+ + H2↑
б) Атмосферная коррозия гальванопары:
При нахождении данной гальванопары в атмосфере влажного воздуха образуется гальванический элемент:
Fe | H2O, О2| Co
Происходит растворение железа и восстановление воды (на кобальтовом катоде):
Aнод: Fe0 – 2e- → Fe2+ | 2 – процесс окисления
Kатод: 2H2O + О2 + 4e-→ 4OH- | 1 – процесс восстановления
Молекулярное уравнение коррозии:
2Fe0 + 2H2O + О2 = 2Fe(OH)2↓