Какой металл будет подвергаться коррозии

По справочным данным стандартные электродные потенциалы для кадмия и олова:
ECd2+/Cd0= -0,403 В
ESn2+/Sn0= -0,136 В
Т.к. ECd2+/Cd0<ESn2+/Sn0, то при контакте кадмия с оловом будет образовываться гальванопара, где кадмий будет анодом, а олово – катодом. Кадмий является более активным восстановителем, поэтому он будет корродировать в первую очередь.
а) Коррозия в кислой среде
В кислой среде окислителем выступают ионы водорода H+ .
При попадании данных металлов в кислую среду образуется гальванический элемент:
Cd | H+ | Sn
Кадмий, как анод, будет растворяться . На оловянном катоде будет происходить восстановление водорода.
Анод: Cd – 2e- → Cd2+ | 1 – процесс окисления
Катод: 2H+ + 2e- = H2 | 1 – процесс восстановления
Суммарное уравнение: Cd + 2H+ = Cd2+ + H2
б) Коррозия в атмосфере влажного воздуха
При нахождении данных металлов в контакте в атмосфере влажного воздуха образуется гальванический элемент:
Cd | H2O, О2| Sn
Происходит растворение кадмия (анод) и восстановление воды (на оловянном катоде):
Aнод: Cd – 2e- → Cd2 | 2 – процесс окисления
Kатод: 2H2O + О2 + 4e-→ 4OH- | 1 – процесс восстановления
Молекулярное уравнение коррозии:
2Cd + 2H2O + О2 = 2Cd(OH)2↓