Какой металл будет подвергаться коррозии

По справочным данным стандартные электродные потенциалы для цинка и железа:
EZn2+/Zn 0= –0,76 В
EFe2+/Fe 0= –0,44 В
Т.к. EZn2+/Zn 0<EFe2+/Fe 0, то при контакте цинка с железом будет образовываться гальванопара, где цинк будет анодом, а железо – катодом. Цинк является более активным восстановителем, поэтому он будет корродировать в первую очередь.
а) Коррозия в кислой среде
В кислой среде окислителем выступают ионы водорода H+ .
При попадании данных металлов в кислую среду образуется гальванический элемент:
Zn | H+ | Fe
Цинк, как анод, будет растворяться . На железном катоде будет происходить восстановление водорода.
Анод: Zn – 2e- → Zn2+ | 1 – процесс окисления
Катод: 2H+ + 2e- = H2 | 1 – процесс восстановления
Суммарное уравнение: Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
б) Коррозия в атмосфере влажного воздуха
При нахождении данных металлов в контакте в атмосфере влажного воздуха образуется гальванический элемент:
Zn | H2O, О2| Fe
Происходит растворение цинка (анод) и восстановление воды (на железном катоде):
Aнод: Zn0 - 2e-→ Zn2+ | 2 – процесс окисления
Kатод: 2H2O + О2 + 4e-→ 4OH- | 1 – процесс восстановления
Молекулярное уравнение коррозии:
2Zn + 2H2O + О2 = 2Zn(OH)2↓