Какова константа равновесия реакции N2O4 ⇄ 2NO2. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Какова константа равновесия реакции N2O4 ⇄ 2NO2

Какова константа равновесия реакции N2O4 ⇄ 2NO2 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Какова константа равновесия реакции N2O4 ⇄ 2NO2, если начальные концентрации составляют: Сисх(N2O4) = 0,1 моль/л; Сисх(NO2) = 0,02 моль/л, а к моменту равновесия распалось 60% N2O4?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Константа равновесия реакции – постоянная при данной температуре величина, выражающая соотношение между равновесными концентрациями продуктов реакции(числитель) и исходных веществ (знаменатель).
Для нашей реакции:
Кр = [NO2]р2N2O4р
Согласно, условию, к моменту равновесия прореагировало
0,1моль/л∙ 0,6 = 0,06 моль/л вещества N2O4, значит, равновесная концентрация: [N2O4]р = Сисх(N2O4) – 0,06 = 0,1 – 0,06 = 0,04 моль/л
Вычислим, сколько образовалось NO2 из 0,06 моль N2O4
Из 1 моль N2O4 образуется 2 моль NO2
Из 0,06 моль N2O4 образуется Х моль NO2
Х = 0,06 ∙ 2 = 0,12 моль – столько моль образовалось NO2
Согласно условию, в системе уже было Сисх(NO2) = 0,02моль/л, значит, равновесная концентрация: [NO2]р = 0,02 + 0,12 = 0,14 моль/л
Константа равновесия:
Кр = [NO2]р2N2O4р = (0,14)20,04 = 0,49
Ответ

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу