Какова концентрация и плотность смеси состоящей из 20 г углекислого газа и 0. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по физике
Какова концентрация и плотность смеси состоящей из 20 г углекислого газа и 0

Какова концентрация и плотность смеси состоящей из 20 г углекислого газа и 0 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Какова концентрация и плотность смеси, состоящей из 20 г углекислого газа и 0,5 моля азота при температуре 293 К и давлении 120 кПа. Как изменится концентрация газа, если давление уменьшить в 1,5 раза, а температуру увеличить на 30%? Дано: m1=20 г=20∙10-3кг M1CO2=12+16∙2= =44гмоль=44∙10-3кгмоль Т= 293 К р=120 кПа=120∙103Па ν2=0,5 моль M2N2=28∙10-3кгмоль

Ответ

ρ=1,75 кг/м3, n1=2,96∙1025 м3, n2/n1=1,94

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

По закону Дальтона давление смеси газов
р=p1+p2
Уравнение Менделеева - Клапейрона
pV=mM⋅R⋅T
где V - объем, занимаемый газом,
m - масса газа,
M - молярная масса газа,
R = 8,31 Дж/(мольК) - универсальная газовая постоянная.
Найти:
n1-?
n1n2-?
ρ-?
Давление углекислого газа:
p1=m1⋅R⋅TM1⋅V
Давление азота:
p2=m2⋅R⋅TM2⋅V=ν2⋅R⋅TV
p=p1+p2=m1⋅R⋅TM1⋅V+m2⋅R⋅TM2⋅V=R⋅TVm1M1+ν2
m2=ν2M2
Масса смеси газов:
m=m1+m2=m1+ν2M2
Выразим объем:
V=R⋅Tpm1M1+ν2
Плотность
ρ=mV=m1+ν2M2V
ρ=m1+ν2M2R⋅Tpm1M1+ν2=m1+ν2M2pR⋅Tm1M1+ν2
Согласно уравнению состояния идеального газа р=nkT, откуда
n=pkT
k=1,38∙10-23ДжК- постоянная Больцмана

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу