Какое покрытие называется анодным а какое – катодным

Катодное покрытие – это защита металла менее активным металлом (например, лужение, никелирования для железа). Такие покрытия защищают только механически, пока не нарушена целостность покрытия. При повреждении образуется гальванический элемент, в котором защищаемый элемент является анодом и разрушается. К катодным относятся покрытия, потенциал которых имеет более положительное значение, чем потенциал основного металла. Например, для железа катодными покрытиями могут служить медь, никель, серебро.
Анодное покрытие – это защита металла более активным металлом (например, цинкование для железа). В случае анодных покрытий материал покрытия имеет более отрицательный потенциал, чем потенциал основного металла. Примером анодного покрытия для железа могут быть такие металлы, как цинк, алюминий, хром, титан.
Пара металлов находится в воздухе содержащем влагу, который является электропроводящей средой, следовательно, будет протекать электрохимическая коррозия . Образуется гальванический элемент. Составим схему коррозионного гальванического элемента:
Fe │ H2O, O2 │ Cu
Вода – это нейтральная среда, поэтому окислителем (деполяризатором) является кислород – О2 воздуха. Следовательно, в этой схеме будет протекать электрохимическая коррозия с кислородной деполяризацией.
Медь имеет больший (0,337 B) потенциал, чем железо (-0,44 B), поэтому в гальваническом элементе медь будет катодом (окислителем), железо – анодом (восстановителем).
(-)Fe│ H2O, O2 │ Cu (+)
Электроны двигаются от железа к меди.
Запишем электронные уравнения процессов коррозии, протекающих на электродах, и составим суммарное уравнение процессов коррозии.
(-)(A) Fe0 – 2e- = Fe2+
(+)(K) O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
2 Fe + O2 + 2H2O = 2 Fe 2+ + 4OH-
Составим молекулярное уравнение процесса коррозии окислительно-восстановительной реакции, протекающей при коррозии:
2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
Вывод: коррозировать будет железо