Какое количество вещества эквивалента гидроксида кальция полностью прореагирует с серной кислотой массой 49 г?
Рассчитайте молярную массу эквивалентов углерода в соединениях: CO2, CaCO2, Fe(HCO3)2
Дано:
mH2SO4 = 49 г
Найти:
mCa(OH)2 - ?
Ответ
vэ Сa(OH)2 = 1 моль*экв, mCa(OH)2 = 37 г
Решение
У нас протекает реакция:
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4↓ + 2H2O
Определим количество серной кислоты у нас есть:
MH2SO4 = 98 г/моль
vH2SO4 = mH2SO4/MH2SO4 = 49/98=0.5 моль
Серная кислота двухосновная, соответственно количество эквивалентов равно:
vэ H2SO4 =0.5*2=1 моль*экв
Согласно уравнению реакции 1 моль серной кислоты реагирует с 1 молем гидроксида кальция, поэтому нам понадобится такое же количество эквивалентов гидроксида кальция
vэ Сa(OH)2 = vэ H2SO4 = 1 моль*экв
А по массе понадобится:
MCa(OH)2 = 74г/моль
mCa(OH)2 = vэ Сa(OH)2* MCa(OH)2/2= 37 г
б) Фактор эквивалентности будем рассчитывать по количеству молекул одноосновной кислоты или щелочи, с которыми может реагировать указанные вещества:
CO2 – может реагировать с 2 молекулами щелочи, поэтому эквивалентная масса:
Ме = MCO2/2 = 44/2=22 г/моль
CO2 + 2NaOH = Na2CO3
CaCO3 – может реагировать с 2 молекулами кислоты, поэтому эквивалентная масса:
Ме = MСаCO3/2 = 100/2=50 г/моль
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
Fe(HCO3)2 – может реагировать с 2 молекулами щелочи, поэтому эквивалентная масса:
Ме = MFe(HCO3)2/2 = 178/2 = 89 г/моль
Fe(HCO3)2 + 2NaOH = FeCO3 + Na2CO3 + 2H2O
Ответ: vэ Сa(OH)2 = 1 моль*экв, mCa(OH)2 = 37 г