Какое количество электричества следует пропустить через 1 М раствор ZnSO4 (pH=5). Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Какое количество электричества следует пропустить через 1 М раствор ZnSO4 (pH=5)

Какое количество электричества следует пропустить через 1 М раствор ZnSO4 (pH=5) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Какое количество электричества следует пропустить через 1 М раствор ZnSO4 (pH=5), чтобы масса катода увеличилась на 65 г, если Bт= 80%? Какое вещество и какой его объем (н.у.) выделится на аноде? Составьте схему электролиза на графитовых электродах и запишите уравнения анодно–катодных процессов.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Уравнения:
2Zn2+ + 2H2O = 2Zn+O2+4H+
2ZnSO4+2H2O= 2Zn+O2+2H2SO4
Масса Zn, образовавшегося на катоде, равная 65 г, составляет 65/65 = 1М Zn . Цинк, восстанавливаясь, принял 2 электрона или 2 Э Zn. Следовательно, для образования массы цинка, равной двум эквивалентным массам, потребовалось бы, количество электричества, равное 2 F.
Так как по условию задачи Bт= 80%, то
Q=2F0,8=2∙26,80,8=67 А∙ч
На аноде происходит выделение кислорода, в количестве 0,5 М, следовательно, объем кислорода равен:
VO2=0,5∙22,4=11,2 л

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу