Какое из приведённых численных значений относится к стандартной теплоте образования Fe и Н2

Энтальпия образования простого вещества в стандартном состоянии принята равной нулю при любой температуре.
Следовательно, теплота образования и Fe и H2 должны равняться 0.
5(10). Рассчитать значения ∆H0 для ниже приведенной химической реакции при температуре Т = 1600 К.
2 Cu2O + O2 = 4 CuO
Вещество –∆f Н0298,
кДж/моль S0298, Дж/моль.К Тпрев, К ∆Н0прев,
кДж/моль Ср = а+bТ∙10–3, Дж/моль.К.
a b
Cu2O тв 168,1 94,29 1503 56,3 62,58 23,94
Cu2O ж - - - - 100,3 -
CuO 155,82 42,84 - - 38,93 20,16
O2 0 206,4 - - 44,31 10,64
Рассчитаем ∆H0298
кДж
Выводим зависимость ΔСтвр от 298 до 1503
Δa = 4a(CuO) – 2a(Cu2Oтв) – a (O2) = 4∙38,93 - 2∙62,58 – 44,31 = -13,75
Δb = 4b(CuO) – 2b(Cu2Oтв) – b (O2) = 4∙20,16 - 2∙23,94 – 10,64 = 22,12
ΔСтвр = -13,75 + 22,16Т ∙ 10-3
Выводим зависимость ΔСжр от 1503 до 1600 после расплавления Cu2O
Δa = 4a(CuO) – 2a(Cu2Oж) – a (O2) = 4∙38,93 - 2∙100,3 – 44,31 = -89,19
Δb = 4b(CuO) – 2b(Cu2Oж) – b (O2) = 4∙20,16 – 10,64 = 70
ΔСжр = -89,16 + 70Т ∙ 10-3
Рассчитаем ∆H1600
Посмотрите общий вид уравнения Кирхгоффа, постарайтесь найти ошибку самостоятельно…
Так как плавится 2 моль Cu2O