Какие способы выражения концентрации растворов существуют

Способ выражения концентрации растворов.
Массовая доля (или процентная концентрация вещества) – это отношение массы растворенного вещества m к общей массе раствора.
Молярная концентрация или молярность – это количество молей растворённого вещества в одном литре раствора.
Молярная концентрация эквивалента или нормальная концентрация растворов (нормальность). Определяется числом молярных масс эквивалентов на 1 литр раствора
 Титр – содержание вещества в граммах в 1 мл раствора:
Мольная доля растворённого вещества – безразмерная величина, равная отношению количества растворенного вещества n к общему количеству веществ в растворе.
Моляльная концентрация (моляльность) раствора показывает количество молей растворенного вещества в 1 кг растворителя
Массовая доля (или процентная концентрация вещества) – это отношение массы растворенного вещества m к общей массе раствора . Для бинарного раствора, состоящего из растворённого вещества и растворителя:
  
где:
ω – массовая доля растворенного вещества;
mв-ва – масса растворённого вещества;
mр-ра – масса растворителя.
Массовую долю выражают в долях от единицы или в процентах.
Молярная концентрация или молярность – это количество молей растворённого вещества в одном литре раствора V:
 
где:
C – молярная концентрация растворённого вещества, моль/л (возможно также обозначение М, например, 0,2 М HCl);
n – количество растворенного вещества, моль;
V – объём раствора, л.
Раствор называют молярным или одномолярным, если в 1 литре раствора растворено 1 моль вещества, децимолярным – растворено 0,1 моля вещества, сантимолярным – растворено 0,01 моля вещества, миллимолярным – растворено 0,001 моля вещества.
 Титр – содержание вещества в граммах в 1 мл раствора:
 где:
T – титр растворённого вещества, г/мл;
mв-ва – масса растворенного вещества, г;
Vр-ра – объём раствора, мл.