Какие из приведѐнных реакций протекают самопроизвольно а) 3Н2 + N2 ↔2 NH3
.pdf
Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥
1)Какие из приведѐнных реакций протекают самопроизвольно:
а) 3Н2 + N2 ↔2 NH3;
б) N2О4 ↔ 2 NO2(г),
Ответ подтвердите, рассчитав ∆Gх.р.
N2 + 3H2 = 2NH3
Запишем закон Гесса для нашей реакции:
ΔG0298 = 2*ΔН0NH3
Из справочника возьмем данные:
ΔG0(NH3 (г) )= -16,71 кДж/моль
Для простых веществ изменение энергии Гиббса реакции равно нулю
Рассчитаем изменение энергии Гиббса реакции:
ΔG0298 = 2*ΔН0NH3 = 2*(-16.71)= -33,42 кДж
ΔG0298 <0 - реакция идет при стандартных условиях.
N2О4 ↔ 2NO2(г),
N2O4 = 2NO2
ΔG0(N2O4 (г) )= 98,4 кДж/моль
ΔG0(NO2 (г) )= 51,55 кДж/моль
ΔG= 2* ΔG0(NO2 (г) ) - ΔG0(N2O4 (г) )= 2*51.55-98.4 = 4,7 кДж
ΔG>0 - реакция не идет при стандартных условиях.
2) Смешали 10 мл 10%-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,056 г/см3 и 100 мл 30%-ного раствора того же вещества плотностью 1,184 г/см3 Рассчитайте ω %, Сн, См полученного раствора.
Дано:
V1 = 10 мл
ω1 = 10% = 0.1
p1 = 1.056 г/мл
V2 = 100 мл
ω2 = 30% = 0.1
Найти:
ω3 - ?
Нужно полное решение этой работы?
Ответ
ω(HNO3) = 28,36%, CN = 5.27 н, C = 5,27 моль/л
3) Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, укажите окислитель и
восстановитель.NaBrO3 + NaBr + H2SO4 → Br2 + Na2SO4 + H2O
CuI2 + KMnO4 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + CuSO4 + K2SO4 + H2O
NaBr + NaBrO3 + H2SO4 → Br2 + Na2SO4 + H2O
2Br- - 2e → Br2 *5 процесс окисления, бром (бромид ион) восстановитель
2BrO3- + 10e- + 12H+ → Br2 + 6H2O*1 процесс восстановления, бром (бромат ион) окислитель
10Br- + 2BrO3- + 12H+ = 2Br2 + 6H2O
5Br- + BrO3- + 6H+ = Br2 + 3H2O
5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 → 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O
KMnO4 + CuI2 + H2SO4 = CuSO4 + MnSO4 + I2 + H2O
MnO4- + 8H+ +5e- = Mn2+ + 4H2O|*2 Перманганат калия окислитель, процесс восстановления
2I- - 2e- = I 2|*5 Йод восстановитель, окисляется
2MnO4- + 16H+ + 10I- = 2Mn2+ + 8H2O + 5I2
2KMnO4 + 5CuI2 + 8H2SO4 = 5CuSO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O
Решение
Определим массу первого раствора:
m1(р-ра) = m*p= 10*1,056 = 10,56 г
Определим массу азотной кислоты в первом растворе:
m1(HNO3) = m*ω = 10,56*10/100 = 1,056 г
Определим массу второго раствора:
m2(р-ра) = m*p = 100*1,184 = 118,4 г
Определим массу азотной кислоты в втором растворе:
m2(HNO3) = m*ω = 118,4*30/100 = 35,52 г
Общие массы раствора и азотной кислоты:
mобщ.(р-ра) = 10,56 + 118,4 = 128,96 г
mобщ.(HNO3) = 1,056 + 35,52 = 36,576 г
И процентное содержание по массе азотной кислоты в новом растворе:
ω(HNO3) = 36,576*100/128,96 = 28,36%
Количество кислоты:
v = m/M = 36.576/63 = 0.58 моль
общий объем (если не учитывать изменение объема):
V =10+100 = 110 мл или 0,11 л
Концентрация:
C = v/V = 0,58/0,11 = 5,27 моль/л
Молярная концентрация равна нормальной для одноосновной кислоты
CN = C = 5.27 н
Ответ: ω(HNO3) = 28,36%, CN = 5.27 н, C = 5,27 моль/л
3) Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, укажите окислитель и
восстановитель.NaBrO3 + NaBr + H2SO4 → Br2 + Na2SO4 + H2O
CuI2 + KMnO4 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + CuSO4 + K2SO4 + H2O
NaBr + NaBrO3 + H2SO4 → Br2 + Na2SO4 + H2O
2Br- - 2e → Br2 *5 процесс окисления, бром (бромид ион) восстановитель
2BrO3- + 10e- + 12H+ → Br2 + 6H2O*1 процесс восстановления, бром (бромат ион) окислитель
10Br- + 2BrO3- + 12H+ = 2Br2 + 6H2O
5Br- + BrO3- + 6H+ = Br2 + 3H2O
5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 → 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O
KMnO4 + CuI2 + H2SO4 = CuSO4 + MnSO4 + I2 + H2O
MnO4- + 8H+ +5e- = Mn2+ + 4H2O|*2 Перманганат калия окислитель, процесс восстановления
2I- - 2e- = I 2|*5 Йод восстановитель, окисляется
2MnO4- + 16H+ + 10I- = 2Mn2+ + 8H2O + 5I2
2KMnO4 + 5CuI2 + 8H2SO4 = 5CuSO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O
Задать вопрос
на новый заказ в Автор24.
