Какие соли подвергаются гидролизу. Опишите сущность полного и ступенчатого гидролиза

Гидролизу подвергаются растворимые в воде соли, образованные хотя бы одним слабым электролитом. Гидролиз всегда идет по иону, который принадлежал слабому электролиту.
Ступенчатый гидролиз происходит по стадиям. На первой ступени слабый ион реагирует с молекулой воды и присоединяет к себе ион Н+, если это ион от слабой кислоты, и ион ОН-, если это ион от слабого основания.
Например, при гидролизе сульфида натрия Na2S, который образован сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2S,
Na2S ↔ 2Na+ + S2-
реакция гидролиза идёт по аниону:
S2- + H2O ↔ HS- + OH-.
В результате среда становится щелочной.
Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH
По второй ступени гидролиз идет гораздо слабее, так как щелочная среда препятствует этой реакции.
HS- + Н2О = H2S↑ + OH-;
NaHS + Н2О = H2S↑ + NaOH
Если создать условия, которые смещают равновесие в реакции гидролиза в сторону прямой реакции (нагреть раствор, разбавить его, подкислить), то гидролиз пойдет и по второй ступени .
Примером гидролиза соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, является гидролиз хлорида меди (II):
CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Cl-.
Хлорид меди (II) образован слабым основанием Cu(ОН)2 и сильной кислотой НCl