Какие соли обуславливают жесткость природной воды

Природная вода, содержащая большое количество солей кальция и магния, называется жесткой. Если жесткость воды обусловлена наличием Ca(HCO3)2 – гидрокарбоната кальция и Mg(HCO3)2 – гидрокарбоната магния, то такая жесткость называется карбонатной. Карбонатную жесткость называют также временной . Для устранения карбонатной жесткости воду кипятят:
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O
Если в воде присутствуют соли кальция и магния сильных кислот, например, CaCl2 или MgSO4, то такая жесткость называется некарбонатной, или постоянной, так как она остается после кипячения.
Некарбонатную жесткость устраняют добавлением соды:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
Жесткость воды определяют по формуле:
m — масса вещества, обусловливающего жесткость, или применяемого для устранения жесткости;
Mэ — молярная масса эквивалента масса этого вещества;
V — объем воды.
Na3PO4 — соль трехосновной фосфорной кислоты