Какие соли обуславливают жесткость природной воды. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Какие соли обуславливают жесткость природной воды

Какие соли обуславливают жесткость природной воды .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Какие соли обуславливают жесткость природной воды? Какую жесткость называют карбонатной и некарбонатной? Какую массу Na3PO4 надо прибавить к 10 л воды, чтобы устранить её карбонатную жесткость, равную 4,5 ммоль/л?

Ответ

для устранения жесткости надо прибавить 2,46 г фосфата натрия.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Природная вода, содержащая большое количество солей кальция и магния, называется жесткой. Если жесткость воды обусловлена наличием Ca(HCO3)2 – гидрокарбоната кальция и Mg(HCO3)2 – гидрокарбоната магния, то такая жесткость называется карбонатной. Карбонатную жесткость называют также временной . Для устранения карбонатной жесткости воду кипятят:
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O
Если в воде присутствуют соли кальция и магния сильных кислот, например, CaCl2 или MgSO4, то такая жесткость называется некарбонатной, или постоянной, так как она остается после кипячения.
Некарбонатную жесткость устраняют добавлением соды:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
Жесткость воды определяют по формуле:
m — масса вещества, обусловливающего жесткость, или применяемого для устранения жесткости;
Mэ — молярная масса эквивалента масса этого вещества;
V — объем воды.
Na3PO4 — соль трехосновной фосфорной кислоты

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу