Какие процессы будут протекать при электролизе водного раствора KBr

Рассмотрим возможные процессы, протекающие на катоде:
Восстановление металла:
(-) Катод: K+ + e- → KEo = -2.924 В
Восстановление воды
(-) Катод: 2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH-Eo = -0.828 В
Потенциал восстановления воды значительно больше потенциала восстановления металла, поэтому восстановлению будет подвергаться исключительно вода и катодный процесс будет иметь вид:
(-) Катод: 2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH-
У катода будет щелочная среда
Рассмотрим возможные процессы, протекающие на активном аноде:
Растворение активного анода:
(+) Анод: Cu - 2e- → Cu2+ Eo = +0.337 В
Окисление воды:
(+) Анод: 2H2O - 4e- → O2 + 4H+Eo = +1.228 В
Окисление аниона:
(+) Анод: 2Br- - 2e- → Br2Eo = +1.065 В
Потенциал окисления металла значительно меньше потенциала окисления аниона и потенциала окисления воды, поэтому окислению будет подвергаться металл