Какие из солей NH4Cl K2S Cr2S3 NaClO4

А) NH4Cl – соль, образованная слабым основанием NH4OH и сильной кислотой HCl, в растворе подвергается гидролизу по катиону в простой форме:
NH4Cl →+ Cl–
+ Н2О NH4OH + Н+
или в молекулярном виде:
NH4Cl + Н2О NH4OН + НCl
Раствор имеет кислую реакцию, рН < 7.
б) К2S – соль, образованная сильным основанием KOH и слабой двухосновной кисло-той Н2S, в растворе подвергается ступенчатому гидролизу по аниону:
S2– + Н2О НS– + ОН– (1-я ступень)
HS– + Н2О Н2S + ОН– (2-я ступень)
или в молекулярном виде:
К2S + Н2О КНS + КОН
КHS + Н2О Н2S + КОН
Гидролиз протеакет в основном по 1-ой ступени.
Раствор имеет щелочную реакцию, рН > 7.
в) Cr2S3 – соль, образованная слабой двухосновной кислотой Н2S и слабым трехкислот-ным основанием Cr(OН)3, в растворе подвергается полному гидролизу:
Cr2S3 → 2Cr3+ + 3S2–
Cr3+ + 3H2O → Cr(OН)3 + 3H+
S2– + 2Н2О → Н2S + 2ОН–
или в молекулярном виде:
Cr2S3 + 6Н2О → 2Cr(OН)3↓ + 3H2S↑
Реакция среды близка к нейтральной, рН = 7.
г) NaClO4 – соль, образованная сильной кислотой HClO4 и сильным основанием NaOH, не гидролизуется, среда нейтральная, рН = 7.
д) Ba(NO3)2 – соль, образованная сильной кислотой HNO3 и сильным основанием Ba(OH)2, не гидролизуется, среда нейтральная, рН = 7.