Какие из солей NaCl Cr2(SO4)3 CuCl2 Na3PO4

NaCl диссоциирует в водном растворе:
NaCl = Na+ + Cl–
Na+ – катион сильного основания NaOH, не гидролизуется; Cl– – анион сильной кис-лоты, не гидролизуется.
Следовательно, соль NaCl гидролизу не подвергается.
б) Cr2(SO4)3 диссоциирует в водном растворе:
Cr2(SO4)3 = 2Cr3+ +
Cr3+ – трехзарядный катион слабого основания Cr(OH)3, подвергается ступенчатому гидролизу; сокращенные ионные уравнения гидролиза:
1-ая ступень: Cr3+ + HOH ↔ Cr(OH)2+ + H+
2-ая ступень: Cr(OH)2+ + HOH ↔ + H+
3-ья ступень: + HOH ↔ Cr(OH)3 + H+
В растворе избыток ионов H+, рН < 7.
Молекулярные уравнения гидролиза:
1-ая ступень: Cr2(SO4)3 + 2H2O ↔ 2Cr(OH)SO4 + H2SO4
2-ая ступень: 2Cr(OH)SO4 + 2H2O ↔ [Cr(OH)2]2SO4 + H2SO4
3-ья ступень: [Cr(OH)2]2SO4 + 2H2O ↔ 2Cr(OH)3 + H2SO4
Накопление ионов Н+ в растворе способствует протеканию процесса слева направо, поэтому реакция гидролиза ограничивается 1-й и частично 2-й ступенями.
в) CuCl2 диссоциирует в водном растворе:
CuCl2 = Cu2+ + 2Cl–
Cu2+ – двухзарядный катион слабого основания Cu(OH)2, подвергается ступенчатому гидролизу; сокращенные ионные уравнения гидролиза:
1-ая ступень: Cu2+ + HOH ↔ Cu(OH)+ + H+
2-ая ступень: Cu(OH)+ + HOH ↔ Cu(OH)2 + H+
В растворе накапливаются ионы H+, рН < 7