Какая масса К2MnO4 получится из 100 кг пиролюзита с содержанием 87 % MnO2. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Какая масса К2MnO4 получится из 100 кг пиролюзита с содержанием 87 % MnO2

Какая масса К2MnO4 получится из 100 кг пиролюзита с содержанием 87 % MnO2 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Какая масса К2MnO4 получится из 100 кг пиролюзита с содержанием 87 % MnO2, если выход К2MnO4 составляет 60 % от теоретического? Сколько часов следует пропускать ток силой 1000 А для окисления полученного манганата калия в перманганат калия? Дано: m(пиролюзит) = 100 кг W(MnO2) = 87 % η(К2MnO4) = 60 % I = 1000 А m(К2MnO4) - ? t - ?

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Запишем уравнение реакции окисления оксида марганца(IV)
3MnO2 + KClO3 + 6KOH → 3K2MnO4 + KCl + 3H2O
Определим содержание оксида марганца(IV) в пиролюзите:
m(MnO2) = W(MnO2) ∙ m(пиролюзит)/100% = 87 ∙ 100/100 = 87 (кг)
Рассчитаем теоретическую массу К2MnO4, пользуясь уравнением реакции:
m(MnO2)/3M(MnO2) = m(K2MnO4)/3M(K2MnO4)
M(MnO2) = 87 г/моль
M(K2MnO4) = 197 г/моль
mтеор(K2MnO4) = m(MnO2) ∙ 3M(K2MnO4)/3M(MnO2)
mтеор(K2MnO4) = 87 ∙ 197/87 = 197 (кг)
Определим практическую массу К2MnO4, учитывая выход 60 %:
η(К2MnO4) = mпр(K2MnO4) ∙ 100%/mтеор(K2MnO4)
mпр(K2MnO4) = η(К2MnO4) ∙ η(К2MnO4)/100% = 60 ∙ 197/100 = 118,2 (кг) = 118200 (г)
Запишем процесс электролиза водного раствора манганата калия с образованием перманганата калия:
2K2MnO4 + 2H2O ± 2е- → H2 + 2KMnO4 + 2KOH
Определим, сколько часов следует пропускать ток силой 1000 А для окисления полученного манганата калия в перманганат калия. Запишем закон Фарадея для электролиза
n = 1, так как MnO42- - e- → MnO4-
F = 96500 Кл/моль
t= m∙F∙nM∙I=118200∙96500∙1197∙1000=57900 с=16 (часов)
Ответ: mпр(K2MnO4) = 118,2 кг; t = 16 часов
331 . Закончить уравнения реакций и подобрать коэффициенты
Оs + КNO3 + КОН К2ОsO4 + KNO2 + H2O
Метод электронного баланса:
15381432685900Оs0 – 6е = Оs+6 6 1
N+5 + 2e = N+3 2 3
Выставим в уравнение полученные коэффициенты
Оs + 3КNO3 + 2КОН К2ОsO4 + 3KNO2 + H2O
К2ОsO4 + H2SO4 OsO4 + OsO2 + K2SO4 + H2O
Метод электронного баланса:
16272083873500Оs+6 – 2е = Оs+8 2 1
Оs+6 + 2е = Оs+4 2 1
Выставим в уравнение полученные коэффициенты
2K2OsO4 + 2H2SO4 → OsO4 + OsO2 + 2K2SO4 + 2H2O
RuO4 + HBr H2[RuBr6] + Br2 + H2O
Метод электронного баланса:
18231513873500Ru+8 + 4е = Ru+4 4 1
2Br- - 2е = Br20 2 2
Выставим в уравнение полученные коэффициенты
RuO4 + 10HBr = H2[RuBr6] + 2Br2 + 4H2O
4) К2RuO4 + H2SO4 RuO2 + O2 + K2SO4 + H2O
Метод электронного баланса:
18231513873500Ru+6 + 2е = Ru+4 2 2
2О-2 - 4е = O20 4 1
Выставим в уравнение полученные коэффициенты
2K2RuO4 + 2H2SO4 = 2RuO2 + O2 + 2K2SO4 + 2H2O
356

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Какая масса К2MnO4 получится из 100 кг пиролюзита с содержанием 87 % MnO2

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Решение

К навеске технического сульфита натрия массой 0

При разложении 2AsH3(г) → 2As(к) + 3H2(г) определялось общее давление в системе с течением времени при 300 оС

Расставить коэффициенты методом электронного баланса