Какая масса BaCl2 содержится в 250 0 мл раствора. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Какая масса BaCl2 содержится в 250 0 мл раствора

Какая масса BaCl2 содержится в 250 0 мл раствора .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Какая масса BaCl2 содержится в 250,0 мл раствора, если после прибавления к 25,00 мл его 40,00 мл 0,1020 М AgNO3 на обратное титрование избытка AgNO3 израсходовано 15,00 мл 0,09800 М NH4SCN? Дано: Vp-pa = 250,0 мл; Vал = 25,00 мл; V(AgNO3) = 40,00 мл; СМ(AgNO3) = 0,1020 моль/л; V(NH4SCN) = 15,00 мл; СМ(NH4SCN) = 0,09800 моль/л. Найти: т(BaCl2) - ?

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

т(BaCl2) = 2,7175 г.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

При добавлении к раствору BaCl2 избытка AgNO3 идет реакция
BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓
В ходе титрования избытка AgNO3 идет реакция
AgNO3 + NH4SCN = AgSCN↓ + NH4NO3.
Число молей эквивалентов BaCl2 в аликвоте раствора равно
п(1/2 BaCl2) = п(1/1 AgNO3) – п(1/1 NH4SCN),
где п(1/2 BaCl2) – число молей эквивалентов BaCl2 в аликвоте раствора, моль;
п(1/1 AgNO3) – число молей эквивалентов AgNO3, добавленных к аликвоте раствора, моль;
п(1/1 NH4SCN) – число молей эквивалентов NH4SCN, добавленных в ходе титрования, моль.
Число молей эквивалентов BaCl2 в аликвоте раствора равно
п(1/2 BaCl2) = т(BaCl2)∙Vал/М(1/2 BaCl2)∙Vp-pa,
где т(BaCl2) – масса BaCl2 в анализируемом растворе, г;
М(1/2 BaCl2) – молярная масса эквивалента BaCl2, равна 1/2 молярной массы BaCl2, так как молекула BaCl2 содержит два однозарядных иона Cl-:
М(1/2 BaCl2) = (137,33 + 35,45∙2) : 2 = 104,12 (г/моль).
Vал – объём аликвоты раствора, взятой для анализа, равен 25,00 мл;
Vp-pa – объём анализируемого раствора, 250,0 мл.
Число молей эквивалентов AgNO3, добавленных в ходе анализа, равно
п(1/1 AgNO3) = С(1/1AgNO3)∙V(AgNO3)∙10-3,
где С(1/1AgNO3) – молярная концентрация эквивалента AgNO3, равна молярной концентрации этого раствора, так как молекула AgNO3 содержит один однозарядный ион Ag+, равна 0,1020 моль/л;
V(AgNO3) – объём раствора AgNO3, добавленный в ходе анализа, 40,00 мл.
Число молей эквивалентов NH4SCN, затраченных в ходе титрования, равно
п(1/1 NH4SCN) = С(1/1 NH4SCN)∙V(NH4SCN)∙10-3,
где С(1/1 NH4SCN) – молярная концентрация эквивалента NH4SCN, равна молярной концентрации этого раствора, так как молекула NH4SCN содержит один однозарядный ион SCN-, равна 0,09800 моль/л;
V(NH4SCN) – объём раствора NH4SCN, затраченный на титрование, 15,00 мл.
Подставим все выражения в первую формулу:
т(BaCl2)∙Vал/М(1/2 BaCl2)∙Vp-pa = (С(1/1AgNO3)∙V(AgNO3) - С(1/1 NH4SCN)∙V(NH4SCN))∙10-3.
Выразим из полученного уравнения массу BaCl2:
т(BaCl2) = М(1/2 BaCl2)∙Vp-pa∙(С(1/1AgNO3)∙V(AgNO3) - С(1/1 NH4SCN)∙V(NH4SCN))∙10-3/Vал;
т(BaCl2) = 104,12∙250,0∙(0,1020∙40,00 – 0,09800∙15,00)∙10-3/25,00;
т(BaCl2) = 2,7175 (г).
Ответ: т(BaCl2) = 2,7175 г.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Какая масса BaCl2 содержится в 250 0 мл раствора

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

Решение

Рассчитать изменение энтальпии при нагревании 2 кг кварца SiO2 от 298 до 800 К

Вычислите константу равновесия для гомогенной системы

Укажите химические связи в каждом из следующих веществ