Какая масса BaCl2 содержится в 250 0 мл раствора

При добавлении к раствору BaCl2 избытка AgNO3 идет реакция
BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓
В ходе титрования избытка AgNO3 идет реакция
AgNO3 + NH4SCN = AgSCN↓ + NH4NO3.
Число молей эквивалентов BaCl2 в аликвоте раствора равно
п(1/2 BaCl2) = п(1/1 AgNO3) – п(1/1 NH4SCN),
где п(1/2 BaCl2) – число молей эквивалентов BaCl2 в аликвоте раствора, моль;
п(1/1 AgNO3) – число молей эквивалентов AgNO3, добавленных к аликвоте раствора, моль;
п(1/1 NH4SCN) – число молей эквивалентов NH4SCN, добавленных в ходе титрования, моль.
Число молей эквивалентов BaCl2 в аликвоте раствора равно
п(1/2 BaCl2) = т(BaCl2)∙Vал/М(1/2 BaCl2)∙Vp-pa,
где т(BaCl2) – масса BaCl2 в анализируемом растворе, г;
М(1/2 BaCl2) – молярная масса эквивалента BaCl2, равна 1/2 молярной массы BaCl2, так как молекула BaCl2 содержит два однозарядных иона Cl-:
М(1/2 BaCl2) = (137,33 + 35,45∙2) : 2 = 104,12 (г/моль).
Vал – объём аликвоты раствора, взятой для анализа, равен 25,00 мл;
Vp-pa – объём анализируемого раствора, 250,0 мл.
Число молей эквивалентов AgNO3, добавленных в ходе анализа, равно
п(1/1 AgNO3) = С(1/1AgNO3)∙V(AgNO3)∙10-3,
где С(1/1AgNO3) – молярная концентрация эквивалента AgNO3, равна молярной концентрации этого раствора, так как молекула AgNO3 содержит один однозарядный ион Ag+, равна 0,1020 моль/л;
V(AgNO3) – объём раствора AgNO3, добавленный в ходе анализа, 40,00 мл.
Число молей эквивалентов NH4SCN, затраченных в ходе титрования, равно
п(1/1 NH4SCN) = С(1/1 NH4SCN)∙V(NH4SCN)∙10-3,
где С(1/1 NH4SCN) – молярная концентрация эквивалента NH4SCN, равна молярной концентрации этого раствора, так как молекула NH4SCN содержит один однозарядный ион SCN-, равна 0,09800 моль/л;
V(NH4SCN) – объём раствора NH4SCN, затраченный на титрование, 15,00 мл.
Подставим все выражения в первую формулу:
т(BaCl2)∙Vал/М(1/2 BaCl2)∙Vp-pa = (С(1/1AgNO3)∙V(AgNO3) - С(1/1 NH4SCN)∙V(NH4SCN))∙10-3.
Выразим из полученного уравнения массу BaCl2:
т(BaCl2) = М(1/2 BaCl2)∙Vp-pa∙(С(1/1AgNO3)∙V(AgNO3) - С(1/1 NH4SCN)∙V(NH4SCN))∙10-3/Vал;
т(BaCl2) = 104,12∙250,0∙(0,1020∙40,00 – 0,09800∙15,00)∙10-3/25,00;
т(BaCl2) = 2,7175 (г).
Ответ: т(BaCl2) = 2,7175 г.