Какая масса оксида кальция и какой объем углекислого газа (условия нормальные) получаются при термическом разложении 400 г известняка. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Какая масса оксида кальция и какой объем углекислого газа (условия нормальные) получаются при термическом разложении 400 г известняка

Какая масса оксида кальция и какой объем углекислого газа (условия нормальные) получаются при термическом разложении 400 г известняка .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Какая масса оксида кальция и какой объем углекислого газа (условия нормальные) получаются при термическом разложении 400 г известняка, содержащего 80% карбоната кальция?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Рассчитаем массу карбоната кальция в навески известняка
W % = (m( CaCO3) / m(известн) )*100%
m( CaCO3) = W *m(известн) /100%
m( CaCO3)= 400*0,8 = 320 г
CaCO3→CaO + CO2
1 1 1
Рассчитаем количество молей карбоната кальция
n(CaCO3) = m(CaCO3) /M(CaCO3)
M( CaCO3) =100г/моль
n(CaCO3) =320/100 =3,2моль
Согласно уравнению реакции:
n(CaCO3) = n(CaО) = n(CO2) =3,2моль
Рассчитаем массу оксида кальция
M( CaO) =56г/моль m(CaO) = 3,2*56 = 179,2 г
Рассчитаем объем углекислого газа
V( CO2) = n(CO2) * Vm ( CO2) = 3,2*22,4=71,68л
Ответ : масса оксида кальция 179,2г , объем углекислого газа 71,68л

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу