Какая из этих реакций объясняет резкий запах

В данной реакции сера окисляется (так ее степень окисления изменяется от – 2 до нуля), а иод восстанавливается (его степень окисления изменяется от + 5 до – 1). Поскольку реакция протекает в кислой среде, то при составлении полуреакций используются ионы водорода Н+.
1 IO3- + 6H+ + 6e = I- + 3H2O
3 S2- -2e = S
IO 3- + 6H+ + 3S2- = I- + 3H2O + 3S
HIO3 + 3 H2S → 3 S + HI + 3H2O
Тренирующие задачи
Закончитеуравнениеокислительно-восстановительнойреакции,расставьте коэффициенты методом полуреакций:
I2 + SO2 + 2H2O → H2SO4 +2HJ
J2 +2e = 2J-
Окислитель
SO2 + 2H2O-2e = SO42- + 4H+
Восстановитель
J2 + SO2 + 2H2O = 2J- + SO42- + 4H+
Закончитеуравнениеокислительно-восстановительнойреакции,расставьте коэффициенты методом полуреакций:
5 HI + 6 KMnO4 + 9 H2SO4 → 5 HIO3 + 6 MnSO4 + 3 K2SO4 + 9 H2O
J- + 3H2O -6e = JO3- + 6H+
Восстановитель
MnO4- + 8H+ +5e =Mn2+ + 4H2O
Окислитель
5J- + 15H2O + 6MnO4- + 48H+ = 5JO3- + 30H+ + 6Mn2+ + 24H2O
5J- + 18H+ + 6MnO4- = 5JP3- + 6Mn2+ + 9H2O
Составить уравнение реакции, расставить коэффициенты методом электронно-ионного баланса:
NaOCl + 2 KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + NaCl + H2O
CLO- + 2H+ +2e = CL- +H2O
Окислитель
2J- -2e = J2
Восстановитель
CLO- + 2H+ + 2J- = CL- + H2O + J2
Составить уравнения, соответствующие следующим превращениям: NaI → I2 → HI → HIO3 → I2O5 → I2
2 NaI → I2 + 2 Na
J2 + H2 = 2HJ
HI + 6 HNO3 → HIO3 + 6 NO2 + 3 H2O
2 HIO3 → I2O5 + H2O
2I2O5 → 2I2 + 5O2
NaCl → HCl → Cl2 → NaClO → NaClO3 → HClO3 → HClO4
NaCL + H2SO4 = Ns2SO4 + HCL
2HCL = H2 + CL2
2 NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
3 NaClO → NaClO3 + 2 NaCl
NaOH + HClO3 → H2O + NaClO3
3 HClO3 → HClO4 + 2 ClO2 + H2O