Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу

FeCl3 образована более слабым основанием, чем FeCl2 и поэтому FeCl3 подвергается гидролизу в большей степени.
Гидролиз FeCl2:
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение: FeCl2 + HOH ⇄ FeOHCl + HCl
Полное ионное уравнение: Fe2+ + 2Cl- + HOH ⇄ FeOH+ + Cl- + H+ + Cl-
Краткое ионное уравнение: Fe2+ + HOH ⇄ FeOH+ + H+
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение: FeOHCl + H2O ⇄ Fe(OH)2 + HCl
Полное ионное уравнение: FeOH+ + Cl- + H2O ⇄ Fe(OH)2 + H+ + Cl-
Краткое ионное уравнение: FeOH+ + H2O ⇄ Fe(OH)2 + H+
Т.к . в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).
FeCl3
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение: FeCl3 + HOH ⇄ FeOHCl2 + HCl
Полное ионное уравнение: Fe3+ + 3Cl- + HOH ⇄ FeOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl-
Краткое ионное уравнение: Fe3+ + HOH ⇄ FeOH2+ + H+
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение: FeOHCl2 + H2O ⇄ Fe(OH)2Cl + HCl
Полное ионное уравнение: FeOH2+ + 2Cl- + H2O ⇄ Fe(OH)2+ + Cl- + H+ + Cl-
Краткое ионное уравнение: FeOH2+ + H2O ⇄ Fe(OH)2+ + H+
Третья стадия гидролиза
Молекулярное уравнение: Fe(OH)2Cl + H2O ⇄ Fe(OH)3 + HCl
Полное ионное уравнение: Fe(OH)2+ + Cl- + H2O ⇄ Fe(OH)3 + H+ + Cl-
Краткое ионное уравнение:Fe(OH)2+ + H2O ⇄ Fe(OH)3 + H+
Т.к