Как изменится рН раствора азотной кислоты

Азотная кислота – сильный электролит.
рН раствора сильной кислоты вычисляем по формуле
рН = - lgC,
С – молярная концентрация кислоты, моль/дм3.
Молярная концентрация раствора азотной кислоты равна
С(HNO3) = т(HNO3)/М(HNO3)∙V(HNO3),
где т(HNO3) – масса азотной кислоты, взятой для приготовления раствора, равна 15 г;
М(HNO3) – молярная масса HNO3, равна 1,01 + 14,00 + 16,00∙3 = 63,01 г/моль;
V(HNO3) – объём раствора HNO3, равен 500 см3 = 0,500 дм3.
С(HNO3) = 15/(63,01∙0,500) = 0,4761 (моль/дм3).
рН = - lg0,4761 = 0,32.
Число молей эквивалентов азотной кислоты в 500 см3 равно
пэкв(HNO3) = СН(HNO3)∙V(HNO3),
где СН(HNO3) – молярная концентрация эквивалента HNO3, равна молярной концентрации, так как кислота одноосновная, 0,4761 н;
V(HNO3) – объём раствора азотной кислоты, 500 см3 = 0,500 дм3.
пэкв(HNO3) = 0,4761∙0,500 = 0,2380 (моль).
Число молей эквивалентов NH4OH, добавленные в раствор кислоты, равно
пэкв(NH4ОН) = СН(NH4ОН)∙V(NH4ОН),
где СН(NH4ОН) – молярная концентрация эквивалента NH4ОН, равна 0,1 н;
V(NH4ОН) – объём раствора NH4ОН, 250 см3 = 0,250 дм3.
пэкв(NH4ОН) = 0,1∙0,250 = 0,0250 (моль).
Взаимодействие азотной кислоты с гидроксидом аммония идёт по уравнению реакции
HNO3 + NH4ОН = NH4NO3 + Н2О,
так как число молей пэкв(HNO3) = 0,2380 моль, больше, чем число молей пэкв(NH4ОН) = 0,0250 моль, то в растворе после завершения реакции останется
пэкв(HNO3)ост = 0,2380 – 0,0250 = 0,213 (моль)
кислоты