Как изменится рН 10 %-го раствора аммиака. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Как изменится рН 10 %-го раствора аммиака

Как изменится рН 10 %-го раствора аммиака .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Как изменится рН 10 %-го раствора аммиака, если к 50 см3 данного раствора добавили 25 см3 0,1 н. раствора соляной кислоты? Дано: ω(NH3) = 10 %; V(NH3) = 50 см3; V(HCl) = 25 см3; C(1/1 HCl) = 0,1н Найти: ∆рН - ?

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

рН = 11,31.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

В 50 см3 10 %-ного раствора аммиака масса NH3 равна
т(NH3) = тр-ра∙ω(NH3)/100,
где тр-ра – масса 50 см3 раствора аммиака, г;
ω(NH3) – массовая доля аммиака в растворе, 10 %.
Масса раствора аммиака равна
тр-ра = V(NH3)∙ρ(NH3),
где V(NH3) – объём раствора аммиака, 50 см3;
ρ(NH3) – плотность раствора аммиака, равна 0,958 г/см3 (из Приложение 3).
т(NH3) = V(NH3)∙ρ(NH3)∙ω(NH3)/100;
т(NH3) = 50∙0,958∙10/100 = 4,79 (г).
Количество молей аммиака в этой массе равно
п(NH3) = т(NH3)/М(NH3),
где т(NH3) – масса аммиака в растворе, 4,79 г;
М(NH3) – молярная масса аммиака, равна 14,01 + 1,01∙3 = 17,04 г/моль.
п(NH3) = 4,79 : 17,04 = 0,2811 (моль)
Число молей HCl, добавленных к раствору аммиака, равно числу молей эквивалентов хлороводорода, так как кислота одноосновная:
п(HCl) = C(1/1 HCl)∙V(HCl)∙10-3,
где C(1/1 HCl) – молярная концентрация эквивалента раствора соляной кислоты, равна 0,1 моль/дм3;
V(HCl) – объём раствора соляной кислоты, добавленный к аммиаку, 25 см3;
10-3 – коэффициент для пересчета см3 в дм3.
п(HCl) = 0,1∙25∙10-3 = 0,0025 (моль).
В результате химической реакции
NH3 + HCl = NH4Cl
в растворе количество молей аммиака стало равно
п(NH3)1 = п(NH3) - п(HCl);
п(NH3)1 = 0,2811 – 0,0025 = 0,2786 (моль)
В результате реакции в растворе образовалось 0,0025 моль NH4Cl
Суммарный объём раствора стал равен
Vр-ра = V(NH3) + V(HCl);
Vр-ра = 50 + 25 = 75 (см3)
Концентрация оставшегося аммиака стала равна
СМ((NH3) = п(NH3)1/Vр-ра∙10-3;
СМ((NH3) = 0,2786/75∙10-3 = 3,7147 (моль/дм3).
Концентрация образовавшегося хлорида аммония равна
СМ((NH4Cl) = п(NH4Cl)/Vр-ра∙10-3;
СМ((NH4Cl) = 0,0025/75∙10-3 = 0,0333 (моль/дм3).
В растворе присутствует слабое основание и его соль, это буферная система рН буферного раствора, образованного слабым основанием и его солью, равен
рН = 14 – рКосн + lg(С(NH3)/С(NH4Cl)),
где Косн – константа диссоциации слабого основания, равна 1,8∙10-5;
рКосн = - lgКосн = - lg(1,8∙10-5) = 4,74;
С(NH3) – концентрация аммиака, равна 3,7147 моль/дм3;
С(NH4Cl) – концентрация хлорида аммония, равна 0,0333 моль/дм3.
рН = 14 – 4,74 + lg(3,7147/0,0333) = 11,31
Ответ: рН = 11,31.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Как изменится рН 10 %-го раствора аммиака

Условие

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

Решение

Между двумя параллельными пластинами находится слой воды толщиной 0,5 мкм

Рассчитайте электрокинетический потенциал поверхности кварца по данным

Составьте схемы работающих гальванических элементов