Как изменится рН 0 02 н раствора аммиака

Амиак – слабый электролит, Ка = 1,79∙10-5.
рН раствора слабого основания вычисляем по формуле
рН = 14 + 0,5∙(lgKв + lgC),
где Kв – константа диссоциации слабого основания;
С – молярная концентрация аммиака, так как NH3 – однокислотное основание, то молярная концентрация равна молярной концентрации эквивалента: 0,02 н.
рН = 14 + 0,5∙(lg(1,79∙10-5) + lg0,02) = 10,78.
Число молей эквивалентов аммиака в 750 см3 равно
пэкв(NH3) = СН(NH3)∙V(NH3),
где СН(NH3) – молярная концентрация эквивалента NH3, равна 0,02 н;
V(NH3) – объём раствора аммиака, 750 см3 = 0,750 дм3.
пэкв(NH3) = 0,02∙0,750 = 0,015 (моль).
Число молей эквивалентов HNO3, добавленные в раствор аммиака, равно
пэкв(HNO3) = СН(HNO3)∙V(HNO3),
где СН(HNO3) – молярная концентрация эквивалента HNO3, равна 0,01 н;
V(HNO3) – объём раствора HNO3, 250 см3 = 0,250 дм3.
пэкв(HNO3) = 0,01∙0,250 = 0,0025 (моль).
Взаимодействие аммиака с азотной кислотой идёт по уравнению
NH3 + HNO3 = NH4NO3 + Н2О,
так как число молей пэкв(NH3) = 0,015 моль, больше, чем число молей пэкв(HNO3) = 0,0025 моль, то в растворе после завершения реакции останется
пэкв(NH3)ост = 0,015 – 0,0025 = 0,0125 (моль)
аммиака и образуется 0,0025 моль NH4NO3, то есть образуется буферная система, состоящая из слабого основания и его соли