Как изменится скорость прямой и обратной реакции

Согласно закону действия масс, скорость гомогенной химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.
Скорость прямой реакции:
υ прям = k ∙ [N2O]2
k – константа скорости реакции
[N2O] – концентрация N2O
После увеличения давления в 3 раза, произойдет уменьшение объема в 3 раза и увеличение концентрации в 3 раза, и скорость прямой реакции будет:
υ* прям = k ∙ (3[N2O])2 = 9 k ∙ [N2O]2 = 9 υ прям – скорость прямой реакции увеличится в 9 раз
Скорость обратной реакции:
υ обрат = k[N2]2[O2]
После увеличения давления, концентрации увеличатся в 3 раза:
υ *обрат = k(3[N2])2 3[O2] = 27 k[N2]2[O2] = 27 υ обрат – скорость обратной реакции увеличится в 27 раз