Как изменится растворимость PbSO4 если в 1л его насыщенного раствора внесли 5,627 г

Записываем уравнение образования осадка
Pb+2 + SO4 -2 = PbSO4, согласно которому
ПР( PbSO4 )= [Pb+2][SO4 -2 ] = 1,6∙10-8 . Поскольку в насыщенном растворе, не содержащем посторонних и избыточных ионов, равновесные концентрации [Pb+2] и [SO 4 -2 ] равны, их можно обозначить [Pb+2] = [SO4 -2 ] = x,
тогда ПР PbSO4 = 1,6∙10-8 = x 2 ;
х= √ ПР PbSO4= 1.27∙10-4 моль/дм3 .
Рассчитаем теперь растворимость сульфата cвинца  S1 в присутствии одноименных ионов – ионов свинца, исходя из произведения растворимости . Концентрации [Pb2+] = [SО42-] = S1. Но ионы Pb2+ образуются и при диссоциации Pb(NO3)2 Поэтому, концентрация ионов Pb2+будет равна сумме концентраций ионов, образующихся при диссоциации двух солей
При добавлении в раствор Pb(NO3)2
Рассчитаем молярную концентрацию раствора Pb(NO3)2 после растворения навески соли
CM = m(Pb(NO3)2) / M(Pb(NO3)2)*V = 5,627 /331,2*1 = 0,017 моль/л
Pb(NO3)2 = Pb2+ +2NO3-
1
Рассчитаем ионную силу раствора
I = 0,5( C*z2 + 2C*z2 ) =0,5 (0,017*22 +2*0,017*12) =0,051
lgf (Pb2+) = - 0,51*z2 √I / 1+ √I = -0,51*4 √0,051 /1+ √0,051 = -0,38
f(Pb2+) = 10-0,38 =0,417
a ((Pb2+) = f(Pb2+)* C(Pb2+) =0,417*0,017 =0,0071моль/л
По таблице активности ионов для SO42- при ионной силе коэффициент активности равен f =0,445
[Pb+2]* [SO4 -2 ] = ПР( PbSO4 )
[Pb+2]* [SO4 -2 ]* =(S+0,0071 )*0,445 = 1,6*10-8
S1 << 0,0071 следовательно 0,071*S *0,445= 1,6*10-8
S1 = 5,056*10-8моль/дм3
Сравним значение растворимости S1 и S 5,056*10-8 < 1,27*10-4
n = 1,27*10-4 / 5,056*10-8 =0,2511*104