Как изменится pH ацетатного буфера содержащего 50 мл раствора CH3COOH с С(I/I CH3COOH) = 1 моль/дм3 и 150 мл раствора CH3COONa с. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Как изменится pH ацетатного буфера содержащего 50 мл раствора CH3COOH с С(I/I CH3COOH) = 1 моль/дм3 и 150 мл раствора CH3COONa с

Как изменится pH ацетатного буфера содержащего 50 мл раствора CH3COOH с С(I/I CH3COOH) = 1 моль/дм3 и 150 мл раствора CH3COONa с .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Как изменится pH ацетатного буфера, содержащего 50 мл раствора CH3COOH с С(I/I CH3COOH) = 1 моль/дм3 и 150 мл раствора CH3COONa с С (I/I CH3COONa) = 1 моль/дм3, при добавлении к нему 10 мл раствора NaOH с C (I/I NaOH) = 1 моль/дм3?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Рассчитаем рН для ацетатного буферного раствора,
рН = рКа + lg (nсоли / nкислот)
nкислоты =С(CH3COO H)* V CH3COOH) ) =0,05*1 =0,05 моль
ncоли =С(CH3COO Na )* V(CH3COO Na ) =0,15* 1 =0,15моль
рН=4,76 + lg 0,15/0,05 = 4,76 +0,48 = 5,24
Рассчитаем количество молей NaOH вводимый в буферный раствор
n (NaOH) =С(NaОН)* V(NaОН) =1*0,01=0,01 моль
После введения NaOH в буферном растворе nкислоты уменьшиться
CH3COO H + NaOH = CH3COO Na+ H2)
1 1 1
nкислоты =0,05 – 0,01 = 0,04 моль
После введения NaOH в буферном растворе nсоли увеличится
nсоли =0,15 +0,01 = 0,16моль
рН = рКа + lg (nсоли / nкислот)= 4.76 + lg 0,16/0,04 =4,76 +0,6= 5,36
ΔрН=5,36– 5,24 = 0,12
Ответ:ΔрН=0,12

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу