Как изменится масса серебряного анода если электролиз водного раствора нитрата серебра проводили при токе силой 3 А в течение 30 мин 19 с

При электролизе раствора AgNO3 с серебряным анодом на катоде выделяется серебро, а аноде растворяется:
K(–): Ag+ + e– Ag0
A(+): Ag0 – e– Ag+
В результате электролиза материал анода переносится на катод.
Согласно объединенному закону Фарадея:
m – масса вещества, выделяющегося на электроде или растворяющегося на аноде;
I – сила тока;
t – время электролиза;
Mэ – молярная масса эквивалента вещества, выделяющегося на электроде;
F – постоянная Фарадея, равная 96485 Кл/моль.
Mэ(Ag) = 107,868 г/моль.
= 6,10 г.
Ответ: масса серебряного анода уменьшится на 6,10 г.