К раствору содержащему 0 7500 г щавелевой кислоты

В ходе анализа идут следующие реакции:
Н2С2О4 + 2KOH = К2С2О4 + 2Н2О;
KOH + HCl = KCl + H2O.
Анализ проводится методом обратного титрования. Число молей эквивалента щавелевой кислоты равно
п(1/2 Н2С2О4) = п(1/1 КОН) – п(1/1 HCl).
Находим число молей эквивалентов Н2С2О4:
п(1/2 Н2С2О4) = т(Н2С2О4)/М(1/2 Н2С2О4),
где т(Н2С2О4) – масса щавелевой кислоты, 0,7500 г;
М(1/2 Н2С2О4) – молярная масса эквивалента щавелевой кислоты, равна 1/2 молярной массы Н2С2О4, так как кислота двухосновная:
М(1/2 Н2С2О4) = (1∙2 + 12∙2 + 16∙4) : 2 = 45 (г/моль).
п(1/2 Н2С2О4) = 0,7500/45 = 0,0167 (моль).
Находим число молей эквивалентов HCl:
п(1/1 HCl) = С(1/1 HCl)∙V(HCl)∙10-3,
где С(1/1 HCl) – молярная концентрация эквивалента раствора HCl, равна 0,1250 моль/л;
V(HCl) – объём раствора HCl, пошедший на титрование, равен 4,00 мл.
п(1/1 HCl) = 0,1250∙4,00∙10-3 = 0,0005 (моль).
Число молей эквивалентов КОН равно
п(1/1 КОН) = С(1/1 КОН)∙V(KOH)∙10-3 = п(1/1 HCl) + п(1/2 Н2С2О4);
п(1/1 КОН) = 0,0167 + 0,0005 = 0,0172 (моль).
С(1/1 КОН) = п(1/1 КОН)/V(KOH)∙10-3;
С(1/1 КОН) = 0,0172/25,00∙10-3 = 0,6880 (моль/л).
Ответ: С(1/1 КОН) = 0,6880 моль/л.