К раствору КСlO3 прибавили 50 см3 0 1048 н. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
К раствору КСlO3 прибавили 50 см3 0 1048 н

К раствору КСlO3 прибавили 50 см3 0 1048 н .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

К раствору КСlO3 прибавили 50 см3 0,1048 н. раствора сульфата железа (II), избыток которого оттитровали 20 см3 0,0945 н. раствора перманганата калия. Сколько граммов КСlО3 содержит раствор? Составьте уравнения реакций в ионно-электронной и молекулярной формах. Дано: V(FeSO4) = 50 см3; C(1/1 FeSO4) = 0,1048 н; V(KMnO4) = 20 см3; C(1/5 KMnO4) = 0,0945 н. Найти: т(КСlО3) - ?

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

т(КСlO3) = 0,06841 г.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

В ходе анализа идут химические реакции:
КСlO3 + 6FeSO4 + 3H2SO4 = KCl + 3Fe2(SO4)3 + 3H2O
СlO3- + 6H+ + 6e → Cl- + 3H2O | 1 – восстановление;
2Fe2+ - 2e → 2Fe3+ | 3 – окисление.
СlO3- + 6H+ + 3Fe2+ → Cl- + 3H2O + 6Fe3+
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
2Fe2+ - 2e → 2Fe3+ | 5 – окисление;
MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O | 2 – восстановление.
10Fe2+ + 2MnO4- + 16H+ → 10Fe3+ + 2Mn2+ + 8H2O
Анализ выполняется методом обратного титрования. Согласно закону эквивалентов
п(1/6 КСlO3) = п(1/1 FeSO4) – п(1/5 KMnO4),
где п(1/6 КСlO3) – число молей эквивалентов хлората калия в растворе;
п(1/1 FeSO4) – число молей эквивалентов FeSO4 в 50 см3 его раствора;
п(1/5 KMnO4) – число молей эквивалентов перманганата калия, пошедших на титрование избытка сульфата железа.
п(1/6 КСlO3) = т(КСlO3)/М(1/6 КСlO3),
где т(КСlO3) – масса КСlO3, которая содержится в исследуемом растворе, г;
М(1/6 КСlO3) – молярная масса эквивалента хлората калия, равна 1/6 его молярной массы, так как в реакции восстановления сульфатом железа участвует 6 электронов: (39,10 + 35,45 + 16,00∙3) : 6 = 20,42 г/моль.
п(1/1 FeSO4) = C(1/1 FeSO4)∙V(FeSO4)∙10-3,
где C(1/1 FeSO4) – молярная концентрация эквивалента раствора FeSO4, равна 0,1048 н;
V(FeSO4) – объём раствора FeSO4, добавленный к исследуемому раствору, равен 50 см3;
10-3 – коэффициент для перевода см3 в дм3.
п(1/5 KMnO4) = C(1/5 KMnO4)∙V(KMnO4)∙10-3,
где C(1/5 KMnO4) – молярная концентрация эквивалента раствора KMnO4, равна 0,0945 н;
V(KMnO4) – объём раствора KMnO4, пошедший на титрование, 20 см3;
10-3 – коэффициент для перевода см3 в дм3.
т(КСlO3)/М(1/6КСlO3)=[C(1/1FeSO4)∙V(FeSO4)–C(1/5KMnO4)∙V(KMnO4)]∙10-3.
Выразим из полученного уравнения массу хлората калия:
т(КСlO3)=М(1/6КСlO3)∙[C(1/1FeSO4)∙V(FeSO4)–C(1/5KMnO4)∙V(KMnO4)]∙10-3.
т(КСlO3) = 20,42∙(0,1048∙50 – 0,0945∙20)∙10-3 = 0,06841 (г).
Ответ: т(КСlO3) = 0,06841 г.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу