К раствору Zn(NO3)2добавили следующие вещества

Zn(NO3)2 – соль слабого основания Zn(OH)2 и сильной кислоты HNO3, гидролиз протекает по катиону (по слабой части).
Уравнение диссоциации нитрата цинка:
Zn(NO3)2 = Zn2+ + 2NO3- - катион двухзарядный, поэтому гидролиз протекает в 2 ступени.
I ступень:
Zn2+ + HOH ↔ ZnOH+ + H+ - сокращенное ионно-молекулярное уравнениеZn2+ + 2NO3- + HOH ↔ ZnOH+ + NO3- + H+ + NO3- - полное ионно-молекулярное уравнение
Zn(NO3)2 + H2O ↔ (ZnOH)NO3 + HNO3 – молекулярное уравнениеII ступень:
ZnOH+ + HOH ↔ Zn(OH)2↓ + H+ - сокращенное ионно-молекулярное уравнениеZnOH+ + NO3- + HOH ↔ Zn(OH)2↓ + H+ + NO3- - полное ионно-молекулярное уравнение(ZnOH)NO3 + H2O ↔ Zn(OH)2↓ + HNO3 – молекулярное уравнениеТ.к. в процессе гидролиза происходит выделение ионов H+, то среда кислая (pH<7).
Введение в этот раствор дополнительного количества ионов H+ будет подавлять гидролиз, а введение OH- наоборот, усиливать (согласно принципу Ле Шателье).
а) При диссоциации азотной кислоты образуются катионы водорода:
HNO3 = H+ + NO3-
Таким образом, добавление в раствор HNO3 приведет к повышению концентрации ионов H+, что вызовет ослабление гидролиза Zn(NO3)2.
б) Na2SO3 – соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2SO3, гидролиз протекает по аниону .
Уравнение диссоциации сульфита натрия:
Na2SO3 → 2Na+ + SO32- - анион двухзарядный, поэтому гидролиз протекает в 2 ступени.
I ступень:
SO32- + H2O ↔ HSO3- + OH- - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
2Na+ + SO32- + H2O ↔ Na+ + OH- + Na+ + HSO3- - полное ионно-молекулярное уравнение
Na2SO3 + H2O ↔ NaOH + NaHSO3 – молекулярное уравнение
II ступень:
HSO3- + H2O ↔ H2SO3 + OH-- сокращенное ионно-молекулярное уравнение
Na+ + HSO3- + H2O ↔ Na+ + OH- + H2SO3- полное ионно-молекулярное уравнение
NaHSO3 + H2O ↔ NaOH + H2SO3 – молекулярное уравнение
Выделяющиеся в процессе гидролиза данной соли ионы OH- будут связываться в молекулы воды с ионами водорода, образующимися при гидролизе Zn(NO3)2:
H+ + OH- ↔ H2O
Следовательно, при добавлении Na2SO3 гидролиз Zn(NO3)2 усиливается.
в) Cu(NO3)2 – соль слабого основания Cu(OH)2 и сильной кислоты HNO3, гидролиз протекает по катиону.
Уравнение диссоциации нитрата меди(II):
Cu(NO3)2 = Cu2+ + 2NO3- - катион двухзарядный, гидролиз протекает в 2 ступени.
I ступень:
Cu2+ + H2O ↔ CuOH+ + H+ - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
Cu2+ + 2NO3- + H2O ↔ CuOH+ + NO3- + H+ + NO3- - полное ионно-молекулярное уравнение
Cu(NO3)2 + H2O ↔ CuOHNO3 + HNO3 – молекулярное уравнение
II ступень:
CuOH+ + H2O ↔ Cu(OH)2↓ + H+ - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
CuOH+ + SO42- + H2O ↔ Cu(OH)2↓ + H+ + NO3- - полное ионно-молекулярное уравнение
CuOHNO3 + H2O ↔ Cu(OH)2↓ + HNO3 – молекулярное уравнение
В процессе гидролиза Cu(NO3)2 выделяются ионы H+, что увеличивает их концентрацию в основном растворе, следовательно, при добавлении Cu(NO3)2 к раствору Zn(NO3)2 гидролиз последнего подавляется.