К раствору Na2CO3 добавили следующие вещества: а) НСl ; б) NaOH ; в) Сu(NО3)2 ; г) K2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Решение
Гидролиз – это обратимое взаимодействие солей с водой с образованием слабого основания или слабой кислоты. Гидролизу подвергаются анионы слабых кислот и катионы слабых оснований.
Соль Na2CO3 будет подвергаться гидролизу, так как образована катионом сильного основания NaOH и анионом слабой кислоты H2CO3, гидролиз будет идти по аниону в обычных условиях по I ступени:
I. CO32- + H2O ⇄ HCO3- + OH- - ионно- молекулярное уравнение гидролиза по I ступени
Na2CO3 + H2O ⇄ NaHCO3 + NaOH – молекулярное уравнение гидролиза по I ступени
В растворе идет накопление гидроксид-ионов OH- - среда щелочная
а) Добавление кислоты HCl
В результате гидролиза соли, в растворе идет накопление гидроксид-ионов OH- - среда щелочная, если введем кислоту, то будет происходить связывание ионов OH- с образованием воды, значит, идет разбавление соли, гидролиз и степень гидролиза увеличится.
б)Добавление щелочи NaOH
В результате гидролиза соли, в растворе идет накопление гидроксид-ионов OH- - среда щелочная, а добавление щелочи сместит равновесие влево, гидролиз замедлится, та как будет избыток гидроксид –ионов OH-
в) Добавление Cu(NO3)2
Составим уравнение гидролиза нитрата меди.
Cu(NO3)2 соль образована катионом слабого основания Cu(OH)2 и анионом сильной кислоты HNO3, гидролиз идет по катиону, в обычных условиях гидролиз идет по первой ступени.
Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
Cu2+ + H2O ⇄ CuOH + + H+
Молекулярное уравнение гидролиза:
Cu(NO3)2 + H2O ⇄CuOHNO3 + HNO3
В растворе появляется избыток ионов водорода , раствор имеет кислую среду.
Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идет взаимное усиление гидролиза каждой из них, так как ионы H+ и ОН- образуют молекулу воды, при этом равновесие гидролиза сдвигается вправо и гидролиз каждой из солей идет до конца с образованием Cu(OH)2 и H2CO3.
Молекулярное уравнение совместного гидролиза этих солей:
Cu(NO3)2 + Na2CO3 + 2 H2O = Cu(OH)2 + H2CO3 + 2NaNO3
CO2 H2O
Сокращая на H2O левую и правую части уравнения, получаем:
Cu(NO3)2 + Na2CO3 + H2O = Cu(OH)2 +CO2 + 2NaNO3
В ионной форме:
Сu2+ + CO32- + H2O = Cu(OH)2 +CO2
г) Добавление K2S
K2S соль подвергается гидролизу, так как образована катионом сильного основания KOH и анионом слабой кислоты H2S.Гидролиз будет идти по аниону :
S2- + HOH ⇆ HS- + OH-
K2S + H2O ⇆ KHS + KOH
В растворе соли идет накопление гидроксид-ионов OH-, следовательно, среда соли K2S будет щелочной
В растворе Na2CO3 уже имеется избыток гидроксид-ионов OH-, значит, происходит смещение равновесия влево, гидролиз замедлиться.
Задать вопрос
на новый заказ в Автор24.
