К растворам Na2SO4 CrCl3 MgCl2 Al2(SO4)3

Реакции ионного обмена в растворах протекают до конца, если образуются осадки, газы, слабые электролиты ( например, вода), при этом сильные электролиты записываются в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые и газообразные вещества записывают в молекулярной форме.
1. Na2SO4 + Na2CO3 – нет реакции
2. 2CrCl3 + 3Na2CO3 = Cr2(CO3)3 + 6NaCl
При сливании растворов нельзя получить осадок Cr2(CO3)3, так как данная соль будет разлагаться водой полностью ( идет гидролиз до конца) до образования Cr(OH)3 и H2CO3
CO2 H2O
При растворении в воде соли, в состав которой входит анион слабой кислоты или катион слабого основания, протекает процесс гидролиза – обменное взаимодействие соли с водой, в результате которого образуется слабая кислота или слабое основание.
Соль Cr2(CO3)3 образована катионом слабого основания Cr(OH)3 и анионом слабой кислоты H2CO3, поэтому полностью подвергается гидролизу.
Составим уравнение реакции взаимодействия CrCl3 и Na2CO3:
2CrCl3 + 3Na2CO3 + 6H2O =2Cr(OH)3 +3CO2 ↑+ 3H2O + 6NaCl – молекулярное уравнение
2CrCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 +3CO2 ↑ + 6NaCl – молекулярное уравнение
2Cr3+ + 6Cl- + 6Na+ + 3CO32- + 3H2O =2Cr(OH)3 +3CO2 ↑+ 6Na+ + 6Cl- полное ионно-молекулярное уравнение гидролиза
2Cr3+ + 3CO32- + 3 H2O = 2Cr(OH)3 +3CO2 ↑ - сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза
3 . MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl- молекулярное уравнение
Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- = MgCO3↓ + 2Na+ + 2Cl- - полное ионно-молекулярное уравнение
Mg2+ + CO32- = MgCO3↓- сокращенное ионно-молекулярное уравнение
4