К навеске 0 12 г бихромата калия добавили избыток иодида калия и выделившийся йод оттитровали 22. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
К навеске 0 12 г бихромата калия добавили избыток иодида калия и выделившийся йод оттитровали 22

К навеске 0 12 г бихромата калия добавили избыток иодида калия и выделившийся йод оттитровали 22 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

К навеске 0,12 г бихромата калия добавили избыток иодида калия и выделившийся йод оттитровали 22,85 мл раствора тиосульфата натрия. Найти: а) нормальность раствора тиосульфата натрия; б) его титр по йоду

Ответ

Cэ(Na2S2O3)=0,105 моль-экв/л, T(Na2S2O3⋅5H2O/I2)=0,013 г/мл

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

K2Cr2O7+6KI+7H2SO4→4K2SO4+Cr2(SO4)3+3I2+7H2O
Cr2O72-+14H++6e→2Cr3++7H2O
2I--2e→I2
Mэ(K2Cr2O7)=Mz=294 г/моль6=49 г-экв./моль
Mэ(I2)=Mz=254 г/моль2=127 г-экв./моль
νэ(K2Cr2O7)=mMэ=0,12 г49 г-экв/моль=0,0024 моль-экв
Нормальность: Cэ(Na2S2O3)=νэV=0,0024 моль-экв22,85⋅10-3л=0,105 моль-экв/л
Титр: T(Na2S2O3⋅5H2O/I2)= Cэ(Na2S2O3)⋅M(I2)1000=0,105 моль-экв/л⋅127 г-экв./моль1000=0,013 г/мл
Ответ: Cэ(Na2S2O3)=0,105 моль-экв/л, T(Na2S2O3⋅5H2O/I2)=0,013 г/мл

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Константы нестойкости комплексных ионов

824 символов

Химия

Решение задач

Вычислите рН 0 1 моль/л раствора соли K2S

485 символов

Химия

Решение задач

Рассчитайте и постройте кривую титрования раствора слабого основания раствором хлороводородной кислоты той же концентрации

4080 символов

Химия

Решение задач

Закажи решение задач

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.