К 50мл раствора содержащего 5 6г/л Fe3+ и 52мг/л Cr3+добавлено 50мл 0,1 моль/л

Находим степень соосаждения по формуле:
D = K0 s (( Fe(OH)3) / K0 s ( Cr(OH)3 =1 ⋅ 10 −17/7,9 ⋅ 10-21 = 12,65*102
Рассчитываем количество молей NaOH в 50мл
n(NaOH) =50*0,1 /1000=5*10-3моль
Рассчитываем количество молей Fe3+ в 50мл
n0 (Fe3+) = 5,6*50 /1000*56 =5*10-3моль
Образование осадка проходит согласно уравнению реакции:
Fe(OH)3= Fe3+ +3OH-
Рассчитываем количество молей Fe3+ которые прореагируют с 5*10-3моль ОН - с образованием осадка
nОсадок (Fe3+) =1*5*10-3/3 =1,67*10-3 моль
рассчитаем количество молей Fe3+которые останутся в растворе( В.Ф)
nВ.Ф (Fe3+) =5*10-3 – 1.67*10-3 = 3,33*10-3 моль
Находим остаточную концентрацию железа в растворе после осаждения гидроксида
m(Fe 3+) = nВ.Ф (Fe3+)* M(Fe) =3,33*10-3*56 =0,187 г
Поскольку рассчитанная масса m(Fe) в 100мл раствора, тогда концентрация
С (Fe3+ )В,Ф = m(Fe)*1000/100 =0 185*1000/100 = 1,87г/л
R (Fe3+) %= n осад(Fe3+) /n0 (Fe3+))*100% = 1,66/5 = = 33,2%
Расчет соосаждения ионов Cr3+
Рассчитаем количество молей n ( Cr3+) в исходном растворе (50мл)
n0 ( Cr3+) = m( Cr3+) / M ( Cr3+)=52*10-3/52 = 1*10-3моль /л
В растворе 50мл - n0 ( Cr3+)=5*10-5моль
Из уравнения Хлопина найдем сколько осадилось Cr3+= (х)
х/у = D * а−х / b− у
х- количество Cr3+ (х): в осадке
у- количество Fe3+ (у): в осадке
а,в –исходные количество микроэлементов в растворе
(а-х) количество микроэлементов Cr3+ в растворе
(в-у) количество микроэлементов в Fe 3+ растворе

x/(5*10-5-x ) =12,65*102*1,66*10-3/3,33*10-3
х =4.99*10-5 моль - n осад(Cr3+)
R (Cr3+) = (n осад(Cr3+) /n0 (Cr3+))*100% = (4,99*10-5/ 5*10-5)*100% = 99,8%
Ответ: R (Fe3+ ) = 33,2 %; R (Cr3+) = 99,8 %; С (Fe3+).В,Ф = 1,87 г/л.