К 3 дм3 раствора азотной кислоты с массовой долей 10% (ρ = 1,054 г/см3. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
К 3 дм3 раствора азотной кислоты с массовой долей 10% (ρ = 1,054 г/см3

К 3 дм3 раствора азотной кислоты с массовой долей 10% (ρ = 1,054 г/см3 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

К 3 дм3 раствора азотной кислоты с массовой долей 10% (ρ = 1,054 г/см3 прибавили 5 дм3 раствора той же кислоты с массовой долей 2% (ρ = 1,009 г/см3). Вычислите массовую долю, %, молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр полученного раствора.

Ответ

5,08%; 0,82 моль/л; 0,82 моль-экв/л; 0,051668 г/мл.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Масса первого раствора:
mр1 = V1 · ρ1 = 3000 · 1,054 = 3162 г.
Состав этого раствора:
m1(HNO3) = mр1 · ω1 = 3162 · 0,10 = 316,2 г.
m1(H2O) = mр1 – m1(HNO3) = 3162 – 316,2 = 2845,8 г.
Масса второго раствора:
mр2 = V2 · ρ2 = 5000 · 1,009 = 5045 г.
Состав этого раствора:
m2(HNO3) = mр2 · ω2 = 5045 · 0,02 = 100,9 г.
m2(H2O) = mр2 – m2(HNO3) = 5045 – 100,9 = 4944,1 г.
После смешения растворов масса стала:
mр3 = mр1 + mр2 = 3162 + 5045 = 8207 г.
Масса азотной кислоты:
m(HNO3) = m1(HNO3) + m2(HNO3) = 316,2 + 100,9 = 417,1 г.
Массовая доля полученного раствора:
ω = = 0,0508 = 5,08%.
Вычислим молярность раствора:
Cм = = 0,82 моль/л.
Кислота одноосновная, поэтому молярная концентрация эквивалента равна молярной концентрации:
Cэ = Cм = 0,82 моль-экв/л.
Вычислим титр раствора.
T = = 0,051668 г/мл.
Ответ: 5,08%; 0,82 моль/л; 0,82 моль-экв/л; 0,051668 г/мл.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу