К 1 литру раствора содержащего 0 1моль/л Sr2+ и 1*10-4моль/л Pb2+добавили 5мл концентрированной ( 18моль/л) серной кислоты

Находим степень соосаждения по формуле:
D = K0 s ( SrSO4 ) / K0 s ( PbSO4 ) =2,8 ⋅ 10 −7/1,06 ⋅ 10-8 = 26,4
2. Найдем сколько молей кислоты будет содержится в 5 мл:
18 моль серной кислоты содержится в 1000 мл
n(H2SO4) = 18 ⋅ 5/1000 = 0,09моль
Sr2+ + SO42- → SrSO4↓
Как видно из уравнения, на 1 моль SO42- приходится 1 моль Sr2+.
Следовательно, на 0,09 моль будет приходиться тоже 0,09 моль.
3 . Вычисляем остаточную концентрацию Sr2+ в растворе:
С (Sr2+ ) В,Ф= 0,1 – 0,09 = 0,01 моль/л
4. Из уравнения Хлопина найдем сколько осадилось Pb2+ (х):
х/у = D * а−х / b− у
х- количество Pb2+ (х): в осадке
у- количество Sr2+ (у): в осадке
а,в –исходные количество микроэлементов в растворе
(а-х) количество микроэлементов Pb2+ в растворе
(в-у) количество микроэлементов в Pb2+ растворе
х/а-х = D* у/в-у х/(1*10-4- х) =26,4*0,09/0,01
После преобразований получаем:
х= 0,0237/ 1 + 237,6=9,9 ⋅ 10 −5 моль / л
Остаточная концентрация Pb2+ в растворе будет равна:
Сост (Pb2+) = 1