Изотерма Вант-Гоффа Изменение энергии Гиббса и энергии Гельмгольца при химической реакции

Рассмотрим идеальную газовую неравновесную систему.
aA + bB  cC + dD
Начальные парциальные давления p'A, p'B, p'C, p'D.
Запишем изменение свободной энергии Гиббса системы при превращении a молей А и b молей B в продукты, т. е. в c молей С и d молей D в результате реакции при постоянной температуре Т и неизменных парциальных давлениях. Учитывая, что , получим:
Комплекс под логарифмом обозначим через К′p и тогда запишем:
Данное уравнение называется уравнением изотермы химической реакции.
Введем понятие стандартных условий: пусть начальные неравновесные давления компонентов реакции равны 1 атм: p'A = p'B = p'C = p'D = 1 атм . В таких стандартных условиях изменение энергии Гиббса ΔG0:
.
Аналогичные выражения можно получить для других условий