Из 600 кг руды содержащей 78 % оксида железа (III). Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Из 600 кг руды содержащей 78 % оксида железа (III)

Из 600 кг руды содержащей 78 % оксида железа (III) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Из 600 кг руды, содержащей 78 % оксида железа (III), выплавлено342 кг чугуна. Определить содержание (%) углерода в чугуне. Дано: m(руды) = 600 кг w%(Fe2O3) = 78% m(чугуна) = 342 кг w%(C)- ?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Суммарная реакция процесса восстановления руды выражается уравнением:
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
Чугун – сплав железа с углеродом, в котором массовая доля углерода больше 2,14%
Сначала вычислим , сколько чистого Fe2O3 в руде:
w%(Fe2O3) = m(Fe2O3) m(руды) 100%
m(Fe2O3) = w%Fe2O3∙m(руды) 100% = 78% ∙ 600 кг100% = 468 кг
2 . Далее вычислим по уравнению реакции, сколько получится чистого железа:
468 кг х кг
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
1 моль 2 моль
160 г 2 ∙ 56 = 112 г
Молярные массы:
М(Fe2O3) = 2 ∙ 56 + 3 ∙ 16 = 160г/моль
М(Fe) = 56 г/моль
Составим пропорцию:
468 кг160 = х кг112
х = m(Fe) = 468 ∙ 112160 = 327,6 кг – масса чистого железа в чугуне
3

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу